枣阳市高级中学2016-2017学年度上学期高三年级8月月考

化学检测题

（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应

D．一定属于分解反应

2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是( )

A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液

3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA

C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）

A．第IIA族中无非金属元素

B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多

5．下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（ ）

A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯

6．同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）

A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等

C. 分子数和质量都相等 D. 原子数和中子数都相等

7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）

A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3

8．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

9．下列有关物质分类或归类正确的一组是

A．液氯是化合物 B．水玻璃是纯净物

C．酒精是电解质 D．纯碱不属于碱

10．下列说法正确的是



A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．图③是用海水制取蒸馏水的装置

D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇 B．乙醛的结构式：CH3CHO

C．CH4分子的比例模型：
D．丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2

12．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。

A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

13．下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

14．下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A．
B．
C．CH3CH2OH D．

15．下列物质中互为同系物的是

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

16．下列各组混合物最适合用蒸馏操作分离的是：

A.甲烷和乙烯 B.苯和四氯化碳 C.水和苯 D.氯化钠和硝酸钾

17．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

18．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：

， 下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

19．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式

平衡常数K



F2＋H22HF

6.5×1095



Cl2＋H22HCl

2.6×1033



Br2＋H22HBr

1.9×1019



I2＋H22HI

8.7×102





A.F2的转化率最大

B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C．X2与H2反应的反应速率依次减小

D．升高温度，平衡常数都增大

20．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S
2H+ + S2－

C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O
 Cu + O2↑+ 4H+

22．下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

23．已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

24．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的是( )

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存

C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．V正（N2）=V逆(N2)

25．下列说法正确的是 （ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

26．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

27．下列说法正确的是（ ）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

28．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

29．下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论



A

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力：CO32－



B

常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快



C

向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热

未出现砖红色沉淀

有机试剂X中不含醛基



D

2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3





30．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（本题10分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为

回答下列问题：

（1）大麻酚的分子式为__________。

（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：______________________________________________。

（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

32．（本题10分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为： 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

33．（本题10分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物



熔点/K

993

1539

183



（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

34．（本题10分）【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。

【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应类型的本质特征回答即可。

2．C

【解析】

试题分析：分离、提纯固态有机物的操作是重结晶，答案为C。

考点：有机化合物的分离和提纯

3．C

【解析】

试题分析：A、0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.1NA，故错；B、1mol金刚石中含C-C的数目为2NA，故错；D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为NA，故错。故选C。

考点：阿佛加德罗常数的应用

点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，题目难度不大，注意对基础知识的掌握。

4．B

【解析】

试题分析:A.第IIA族为碱土金属，均为金属，A项正确；B.第IA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，B项错误；C．0族元素为稀有气体元素，没有金属元素，C项正确；D．一百多种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，D项正确；答案选B。

考点：考查元素周期表的结构。

5．A

【解析】溴水使乙烯褪色，和苯分层而且溴在上层，四氯化碳和苯也分层但是溴在下层。

6．A

【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的分子数，而12C18O和14N2每个分子中都含14个质子，故质子数也相等，但因为二者的相对分子质量不同，故质量不同。

7．BC

【解析】A．CH3CH2CH3 核磁共振氢谱图中有两种氢

B．CH3COCH2CH3核磁共振氢谱图中有三种氢

C．CH3CH2OH 核磁共振氢谱图中有三种氢

D．CH3OCH3核磁共振氢谱图中有一种氢，故选B、C

8．D

【解析】

试题分析：①电子垃圾含有重金属，污染土地，不能掩埋地下，错误。②正确。③正确。④电子垃圾焚烧处理后铅汞等有害物质仍然存在，污染空气土地等，错误；选D。

考点：考查化学基本常识。

9．D

【解析】

试题分析：A、液氯是氯气的液体状态，不是化合物，错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，错误；C、酒精不是电解质，属于非电解质，为；D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，正确，答案选D。

考点：考查物质分类的判断

10．B

【解析】

试题分析：A．图盐桥中的K+移向正极方向移动，应该是向CuSO4溶液方向移动，错误；；C．图③是用海水制取蒸馏水不要用到温度计，错误；D．乙醇与水相互溶解不能分层，所以无法提取碘水中的碘，错误；

考点：考查盐桥电池，电解池原理和蒸馏、萃取等基本操作。

11．C

【解析】

试题分析：A、(CH3)3COH的名称为：1,1-二甲基乙醇，A错误；B、乙醛的结构简式为：CH3CHO，B错误；C、CH4分子的比例模型：
，C正确；D、丙烯分子的结构简式为 CH3CH=CH2，D错误。答案选C。

考点：化学用语

12．D

【解析】根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。

13．D

【解析】

试题分析：Zn-Cu原电池工作时，锌为负极，铜为正极，负极上发生氧化反应；电解质溶液里H+向正极移动，在铜的表面被还原生成氢气；电子由负极经外电路向正极移动，故选项D符合题意。

考点：原电池的原理，涉及电极的判断、电极反应、离子及电子或电流的移动方向等。

14．D

【解析】

试题分析：A、该分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；B、该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，故B错误；C、该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，故C错误；D、该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确；故选D。

考点：考查了手性碳原子的判断的相关知识。

15．C

【解析】

试题解析：葡萄糖和果糖化学式都是：C6H12O6，但是结构不同，互为同分异构体，故A错误；蔗糖与麦芽糖化学式都是：C12H22O11，但是结构不同，互为同分异构体，故B错误；乙酸和丙酸结构相似，组成上相差一个CH2，属于同系物，故C正确；乙醇和甘油分子中所含羟基数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误。

考点：同系物

16．B

【解析】蒸馏是一种利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，苯和四氯化碳的沸点差别较大，可以用蒸馏进行分离。其余选项均不能利用蒸馏，所以答案选B。

17．B

【解析】

试题分析：CO2分别通入①CaC12溶液，溶液呈酸性，不会生沉淀；②Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀；③Ca（C1O）2溶液，生成Ca（HCO3）2; ④饱和Na2CO3溶液中析出NaHCO3晶体。

考点：CO2与盐溶液的反应。

18．BC

【解析】

试题分析：在恒温下加入CaO会和H2O反应生成Ca(OH)2，由于原溶液达到了饱和状态，Ca(OH)2的浓度不能在变大，故溶液的pH也不变，A对； Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故加热时Ca(OH)2的浓度减小，c(OH-)减小， pH降低，B错；向溶液中加入Na2CO3溶液，有CaCO3沉淀生成，平衡正向移动，由于等物质的量的CaCO3和Ca(OH)2质量不同，所以固体质量会改变，C错；向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，D对。选BC。

考点： Ca(OH)2溶液中的溶解平衡。

19．A

【解析】化学平衡常数越大，反应物的转化率越大，A项正确；仅由化学平衡常数不能得出反应速率的大小与反应的剧烈程度，B、C项错误；仅从平衡常数看不出反应是吸热还是放热，故无法知道平衡常数随温度变化的情况，D项错误

20．C

【解析】

试题分析：饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为
，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为（1.8×10-10）0.5，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，正确；选C。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质。

21．C

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O，错误；B．多元弱酸是分步电离的，紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S
H+ + HS－，错误；C.符合反应事实，拆写正确无误。D．电荷不守恒，电解CuSO4溶液方程