2016—2017学年上学期2014级

第三次考试化学试卷

命题人： 审题人：

说明： 考试时间：2016年9月22日

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28

Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．下列说法正确的是

A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁

D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

3．下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

5．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是

A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少]

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．可用pH试纸测定氯水的pH

7． 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是

A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性

D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

8．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

9．已知X、M都是中学教材中的常见元素， (甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH -＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、

②pH=11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、
、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

12．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶

液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染

的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

13．下列实验装置正确且能完成实验目的的是

14．下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

15．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A

浓盐酸

二氧化锰

立即产生黄绿色气体



B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

无明显现象



C

浓氨水

硫酸亚铁溶液

产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色



D

亚硫酸氢钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色



16．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



A



NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2



B



AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH



C



Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3



D



C

CO

CO2

O2



17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是

A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C．Y的单质应该保存在水中

D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O

已知：I. 反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II.

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

19．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl

B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

20．在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+



阴离子

NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―



取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I. 向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II. 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III. 在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法不正确的是

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．实验III能确定一定不存在SO42－

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、非选择题：

21．(10分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3) 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。

22．（14分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是???????? ??。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98



i滴定过程中发生反应的离子方程式为

ii滴定终点的现象是

iii通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母a，c表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母代号 ）。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

23．（10分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为 。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。

温度/℃

10

30

60

90



浓度/mol?L－1

0.21

0.17

0.14

0.10



24．(12分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是______．

【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

【实验步骤】

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（填接口字母，可不填满）。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．

①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有______ ．

②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL。

③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是 。

25．(14分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是

。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。

高三年级第三次考试化学答案

1~5 BDADA 6~10 BBBBB 11~15 BDADA 16~20 DADCA

21．(10分)

(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O (2分)

降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 (1分) HClO4沸点低 (1分)

(2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O (2分)

(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (1分)

(4)强氧化性 (1分) 2Cl2+2 Ca(OH )2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分)

22.（14分）（1）分液漏斗（1分）

（2）B 、A ； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （3分）

（3）将铁粉换成铁钉或铁块 （1分）

（4） ①D （1分） ②MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2分）

最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色 （2分）

×100% （2分） C （2分）

23．（10分）（1）Cu （1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）

调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 （2分）

（3）4CoC2O4?2H2O＋ 3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2 （2分）

（4）减少Li2CO3的溶解损失（1分） 4.0×10－3 （2分）

24. (12分)【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)

（1）97mL (2分) （2）偏高 (1分)

【方案二】（1）E、D、G (2分)

（2）①平衡压强，减少因滴入稀硫酸带来的体积误差 (2分)

② V1－V2； (1分) ③实验时的温度和压强 (2分)

25.(14分) (1) AlO2－+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3－ (2分) CO2 +OH－=HCO3－（第二个方程式可不写）

(2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (2分)

(3)由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 (2分)

(4)蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)

(5)Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (2分) 3:2 (2分)

(6) 0.56 (2分)

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/