襄阳五中高三年级8月月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137

一、选择题（共18题，第1-9小题每题2分，第10-18小题每题3分，共计45分）

我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指（ ）A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水

下列化学用语表达正确的是（ ） A．丙烷的球棍模型：
B．CO2的比例模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．10gT2O含有的电子数为5NAB．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的（ ）A．CaC2　　　　　B．H2O C．C2H4　　　　　　D．H2O2

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①
②
③
④
⑤
 A. ②④⑤ B. ②③④ C.①③⑤ D. ①④⑤

将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（ ）A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C (10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32－ B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3 C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－  D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是?（ ）

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3—

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4＋，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2

已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（ ）①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A.①③④ B．②③ C．①②③ D．④⑤

常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后, c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是（ ）

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度



A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)



B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)



C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)



D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)





如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）＋2B（g）
xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）

C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（ ） A、35. 3g B、33.5g C、32.3g D、11.3g

实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是?（ ）

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

填空题（注意：第19-22题为必做题，第23和24题为选做题，选做一题并答题卡上所选题目上涂黑）

置换反应的通式可表示为：[科网]

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 。

（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为 。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 。

2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。 (已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示

（1）A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为 。

（2）B装置的作用为 ；

（3）C装置内发生的化学反应方程式为 。

（4）分离C装置中产品时就选用下列装置 （填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为 。

（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为 。

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7



完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8



③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。（答一条即可）

某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： ①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ； ③原电池工作时，盐桥中的 离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是 极；②图丙中的②线是 离子的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。 ③Na2FeO4能消毒、净水的原因 。

【选做题】

[选修3——物质结构与性质]

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。（2）BD中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为 ________（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。

[选修5——有机化学基础]

对乙酰氨基苯酚M(
)是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；

②
。

（1）X、Y的结构简式为 、 ；

（2）Ⅲ的反应类型为 ，Ⅵ的反应方程式为 ；

（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；

（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有 种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式 。

化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

A

C

D

C

A

B

C

D

D



11

12

13

14

15

16

17

18







C

B

B

C

D

B

D

A







19、（每空2分）（1）2F2+2H2O=4HF+O2

(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2

(3)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe

(4) SiO2 +2C
Si+2CO↑

(5)2Mg+CO2
2MgO+C

20、（1）恒压滴液漏斗（1分） NaOH溶液（1分） （2）防倒吸、防堵塞（2分）

（3）2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）

（4）丁（1分）、甲（1分） （5）3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr(OH)3↓+6SO32-（2分）

21、（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）

（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分）

（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （1分）

（4）蒸发(浓缩) （1分）、冷却(结晶) （1分） 降低烘干温度，防止产品分解（1分）

(5)除去溶液中的Mn2+ （1分） B （1分）

粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（1分）

22、(1) ①FeCl3 （1分） ②Cu-2e-＝Cu2+ （1分） ③K＋?（1分）

(2)①负（1分） ②Fe2＋（或者FeCl2）（1分） ③2.8?（1分）? (3)①Fe＋8OH－－6e－＝FeO42-＋4H2O（2分）②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42-＋3Cl－＋5H2O （2分）(3)高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用。（2分）

23、（1）3d54s1（1分） N>O>C（1分）

（2）sp2杂化（1分）平面正三角形（1分）

（3）NH4NO3或者NH4NO2（1分） 1∶1（1分）NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大。（1分）

（4）FeS（1分）
（2分）

24、（1）CH2=CH2

（2）取代反应

（3）

（4）9种

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