郴州市2017届高三第一次教学质量监测试卷

化 学

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl: 35.5 S:32 Cu:64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．分类是重要的科学研究方法．下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：C02、S02、NO、Si02

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同素异形体：C60、C70、金刚石

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA

B．1 L 1 mol.L-1的Na2C03溶液中含有氧原子的数目为3NA

C．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L N02溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

4．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是

A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色

B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

6．下列有关实验及其分析叙述正确的是

A．向2.0mL浓度均为0.lmol．L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大。

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解。

C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHS04溶液，沉淀不消失。

D．将CO2通人Ba(N03)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人S02，也无沉淀产生。

7．某离子反应涉及H20、Cl0-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

8．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态

氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某盐溶液含甲电离出的阴离子．则该溶液显碱性．只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

9．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类

推结论正确的是

A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能发生银镜反应．则乙酸甲酯能发生银镜反应

11.下列说法正确的是

A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B．某有机物结构如图所示
，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体

有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种

C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

D．2,3-=甲基丁烷的H-NMR上有5个峰

12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧

时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A．P4S3中磷元素为+3价

B．P4S3属于共价化合物

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键

13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。则叙述不正确的是

A．迷迭香酸属于芳香族化合物。

B．Imol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应。

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应。

D．Imol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应。

14.工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是

A．试剂X为稀硫酸

B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H20=Al(OH)3↓+HC03一

C．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是Al02->C032-> OH-

D．Al203熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al

15.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C2H5OH+302=2CO2+3H2O,电池示意如图．下列说法中正确的是

A．电池工作时．质子向电池的负极迁移

B．电池工作时．电子由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：

C2H50H+3H20+12e一=2C02+12H+

D-b极上发生的电极反应是：4H++ 02+4e一=2H20

16．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，

那么混合物中钠元素的质量百分数约为

A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算

二、非选择题（共5道小题，共52分）

17．（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式

为____。

Ⅱ．在许多反应中H20扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程

式或离子方程式．

(l)H20参与置换反应，符合X+W →Y+V。已知X和Y均是短周期主族元素形成的单

质，W、V是化合物。

①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为 。

②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行。发生反应的化学方程式为

(2)A、B是两种由短周期元素组成的有色气体(且MA>MB)，它们均能与水发生氧化还原

反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。

①A与H20反应的化学方程式为 ，

②气体B通常不是纯净物的主要原因为 （用化学方程式表示）。

18.（12分）利用元素及其化合物的知识，按要求同答：

(1)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一

种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

①由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子

式 ；

②X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可

将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

(2)在一定条件下，R03n-和I-发生反应，离子方程式为：R03n-+6I-+6H+= R-+3I2+3H20，

RO3n-中R元素的化合价为____，R元素的原子最外层电子有 个。

(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2S04，而NaCl0被还原为NaCl，若反应中

Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为1：16，则x值是 -。

(4)已知M20n2-与A2-作用，A2-被氧化为A的单质，M20n2-的还原产物中M为+3价，又知c(M20n2-) =0. 3mol/L的溶液l00mL可与c(A2-) =0. 6mol/L的溶液150mL恰好完全

反应，则n值为____。

19.（10分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04-5H2O的主要流程如下：

(1)下列装置不能用于吸收气体X的是____（填代号）。

(2)熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有Fe0。写

出有关实验操作、现象与结论。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

。

(3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中

HN03与H2S04的最佳物质的量之比为

(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4．5H20的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，

取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂

质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，则CuS04-5H2O

质量分数为____。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果

偏 。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

20．（10分）SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式

氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

(1)写出物质A的名称： 。

(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是

(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。

(4)反应I生成的沉淀为Sn0，写出该反应的化学方程式：

(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

21.（10分）香料龙葵醛(
)曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙

葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

(1)生成A的反应类型为____，D-E的反应条件为

(2)写出下列E-龙葵醛的方程式：____。

(3)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属

于芳香族物质且具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二

元取代产物。则符合此条件的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有5种

的物质的结构简式____（任写一种）。

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化学参考答案及评分细则

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1-5 CBADC 6-10 ADDCC 11-15 BABBD 16 C

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．（10分，每空2分）

19.（10分，每空2分）

(l)ac

(2)取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫

色褪去，可证明熔渣中含有Fe0（说明：将稀硫酸换成稀盐酸不给分）。

(3) 2：3 (4) (125bc)/a%；偏高

20.（10分，每空2分）

(1)硫酸

(5)（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复

操作2～3次：

21．（10分，每空2分）

(1)加成反应,NaOH的水溶液、加热

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