桃江一中2017届高三第一次月考化学试题

相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32

N：14 H ：1 Fe ：56

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题２分 共５０分)

1.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾 B.利用燃烧法 　C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱

2.下列有关实验叙述正确的是　　　　　　　　

A. 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C. 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉

没有发生水解反应

D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

3．下列物质的保存方法不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中 B.浓硝酸盛放在无色瓶中

C. 少量白磷保存在冷水中 D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

4．下列除杂质的方法不正确的是

A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去

B.硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去

C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干

某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧

化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是

A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．甲酸乙酯

6.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A.卤代羧酸 B.酯　　　C.氨基酸 D.醇钠

7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A. 实验室制乙烯 B. 用水吸收氨气　　　C. 稀释浓硫酸　　　　D.海带灼烧成灰

8.下列实验操作符合要求的是

A. 定容 B. 收集氨气 C. 高温煅烧石灰石 D. 除去氯气中的氯化氢

9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项

物质（杂质）

试剂



A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液



B

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉



C

CO2（SO2）

Na2CO3溶液



D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液



10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项

X

收集气体

Y



A

碱石灰

氯化氢

水



B

碱石灰

氨气

水



C

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠



D

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠



11．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种

12．下列说法不正确的是

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

同密度、同压强的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和CO D.同压强、同体积的O2和N2

14．下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可.

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即

停止加热，冷却后补加.

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在

SO或SO

D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色,说明产生的气体为

乙烯.

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等

B.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

C. 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA

D. 0.1 mol
所含电子数约为6.02×1023个

17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gH2O含有10 NA个质子 B.1mol己烷含有18NA个化学键

C. 22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

18．下列说法正确的是

　　A．按系统命名法
的名称为3-乙基-1-丁烯

　　B．
最多有7个碳原子在一条直线上。

　　C．由2—氯丙烷制取1，2—丙二醇CH2CH(OH)CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代

　　D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

20.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ( )

A. 分子式为C16H18O9 　B. 能与Na2CO3反应

C. 能发生取代反应和消去反应 D. 0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应

21．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 　　B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强　　D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

22．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的

a中试剂

b中试剂

c中试剂



A

比较H2CO3、H2SiO3的酸性

醋酸溶液

碳酸钠

硅酸钠溶液



B

比较Cl2、I2的氧化性

浓盐酸

高锰酸钾

碘化钾溶液



C

制备NaHCO3

盐酸

大理石

饱和碳酸钠溶液



D

证明C2H2有还原性

饱和食盐水

电石

酸性高锰酸钾溶液



23.下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是)

实验

现象

结论



A



试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强



B



试管内壁有银镜生成

X具有还原性，且X一定属于醛



C



先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质



D



试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



24．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是 　A．固体HN3属于分子晶体 B．HN3的水溶液呈弱酸性

　 C．NaN3的水溶液呈酸性 D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊

25．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

　　A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

　　B．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

　　C．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

桃江一中2017届高三第一次月考化学答卷（只交答卷）

　　　　　　　 姓名：　　　　　　　班级：　　　

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题２分 共５０分)

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案





























二 非选择题（共50分 ）

26.（10 分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：

已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀。

操作1的名称是　 　．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是　　　　　。

Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为

　　　　　　　 　。

(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．

从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去)，标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式　　　　 　　　　　　．

实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是　　　　　　　　　　　　 　　

．

27.（14分、每空2分） 以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

［研究课题］探究乙二酸的某些性质

［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

［提出猜想］

猜想一：乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案：⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管 略去）

① 装置的连接顺序为：A→( )→D→( )→B→D (共2分）

② 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。装置中碱石灰的作用是 。 检验产物中有CO的实验现象 是 。

③ 整套装置存在不合理之处为 。

猜想二：乙二酸具有弱酸性 设计方案：

⑵ 该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。

将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

　　B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH 　　C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

猜想三：乙二酸具有还原性 设计方案：

（3） 该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并

产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为

。

28．（１０分）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

（1）联氨分子的结构式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为

。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　　　　　　　　　　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是

.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ____________________________________________________________________ 。

29．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ.
（R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是 。

（2）②的化学方程式为 。

（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为

。

（5）G的结构简式为 。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式

18 (1) ① 装置的连接顺序为：A→( C )→D→( E )→B→D (此问共2分）

② 应进行的操作是： 收集D处气体，检验CO气体的纯度。

装置中碱石灰的作用是： 除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度。

检验产物中CO的实验现象是： B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊。

③ 整套装置存在不合理之处为： 没有CO尾气的处理装置

(2) B、C

(3) 离子方程式： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

12.有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)
生成A的反应类型是　取代反应　．

(2)F中含氧官能团的名称是　醛基　；试剂a的结构简式为　H3COOOCCH3　．

(3)写出由A生成B的化学方程式：　
　．

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：　

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是　Ｃ　(填字母序号)．

a．Na2CO3　　　b．NaOH　　　 c． NaHCO3

(6)写出C与NaOH反应的化学方程式
　．

(7)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有　6　种．

a．苯环上有三个取代基；　　b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)　
或
　．

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