目录

专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语 - 2 -

专题二 氧化还原反应 - 6 -

专题三 离子反应、离子方程式 - 11 -

专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式 - 16 -

专题五 元素周期律 元素周期表 - 22 -

专题六 化学反应速率 化学平衡 - 29 -

专题七 水溶液中的离子平衡 - 35 -

专题八 电化学 - 39 -

专题九 非金属元素及其化合物 - 44 -

专题十 金属元素及其化合物 - 50 -

专题十一 无机综合 - 55 -

专题十二 有机物的组成结构和性质 - 59 -

专题十三 有机物的推断与合成 - 64 -

专题十四 化学实验仪器与基本实验操作 - 77 -

专题十五 物质的检验、分离与提纯 - 85 -

专题十六 以物质的量为中心的计算 - 91 -

专题十七 综合计算 - 96 -

专题十八 物质结构与性质（选修） - 104 -

专题十九 实验化学（选修） - 108 -

专题二十 化学与STS - 114 -

专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语

1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）

A. 用明矾净化河水 B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛

C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂

2．C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为（ ）

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物

3. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

5. 下列各项中表达正确的是（ ）

A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型：

C．HCl的电子式为： D．NH3的结构式：

6. 下列说法正确的是（ ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

7. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（ ）

A．紫外光谱 B．红外光谱 C质谱． D．核磁共振谱

8. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）

A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H—
—H

C．HCl的电子式为H＋[
]－ D．HClO的电子式为

9. 下列有关说法不正确的是（ ）

A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2

B．胶黏剂UF结构为：
，可推测其单体为尿素和甲醇

C．CO2电子式为

D．
命名为4-甲基-2-戊烯

10. 以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

A．石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油 D.干冰转化为原子晶体

11. 下列叙述正确的是（ ）

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键

12. 关于物质分类的正确组合（ ）

分类

组合

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

MgCl2

Na2O2

SO2



D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3





13. 下列有关说法中正确的是（ ）

A．16O、17O、18O属于同位素

B．N60和N2互为同系物

C．O2和O3、H2和D2、H
O和H
O都互为同素异形体

D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物

14. 化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（ ）

A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

15. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）

A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n

16. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

17. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）

A．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构

B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质

C．煤、石油和天然气都属于化石能源

D．CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物

18. 下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是（ ）

A．根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性

B．用沸点数据分析分子的稳定性

C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行

D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性

19. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

1H

氢



2He

氦



3Li

锂

4Be

铍



5B

硼

6C

碳

7N

氮

8O

氧

9F

氟

10Ne

氖



llNa

钠

12Mg

镁



13A1

铝

14Si

硅

15P

磷

XS

硫

17C1

氯

18Ar

氩



19K

钾

20Ca

钙

……















认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 ；

（2）分析上表规律，可推知，表中X＝ ；

（3）
表示的是（写粒子符号）

（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 。

20. 用适当的化学用语填空：

⑴ ①一个铜原子 ②3个铝离子 ③４个质子　　　　　 ④铵根离子中氮元素的化合价　　　　　　　　 ⑤氧化铁　　　　　 ⑥硝酸银 ⑦CO32－中数字“2”的含义

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号 。

⑵某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为 。

⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO２的相对分子质量为 。（2分）

21. 找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：

a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　请你回答：

(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是 (用序号表示)。

(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：

规律： ；排序： 。

22. 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）

（1）两种互不相溶的液体的分离 ▲ 。

（2）固体和液体的分离 ▲ 。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ▲ 。

（4）胶体中分离出可溶电解质 ▲ 。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ▲ 。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9



D

B

C

B

D

D

C

B

B



10

11

12

13

14

15

16

17

18



C

D

D

A

C

D

D

C

CD



19. 13、16、K+、NH4Cl

20. ⑴Cu；3Al3＋；4H+；H4+；Fe2O3；AgNO3；每个碳酸根离子带两个单位负电荷；F-（最后一个空格答案合理就给分）⑵24 ⑶32+

21. ⑴badce ⑵一个分子中所含原子个数从少到多，adbec；或者：氮元素的质量分数从小到大，ecdba。凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。

22.（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）

专题二 氧化还原反应

1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

A．CO2+H2O
H2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．3Fe+4H2O(g)
Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2. 已知A2O
可将B2－氧化为B单质,A2O
则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O
与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O
中的n值为（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

3. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是（ ）

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是（ ）

①地球表面 ②沼气池 ③漂白粉溶液

A．②③ B．①② C．只有① D．只有②

5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）

A．还原剂 B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

6. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）

A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1

7. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是（ ）

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

9. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）

①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )

A．上述反应是氧化还原反应

B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

12. 有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+

13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物

B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子

C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

14. CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2

该反应的离子方程式为 。

(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)；

A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。

15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe3+ 具有氧化性；

探究内容

实验方案

实验现象



探究Fe2+具有还原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液





探究Fe3+具有氧化性







 (2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为：

(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是:

16.（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42—+＿＿MnO4—+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol；

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；

③原试样中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少？

（请列式计算，写出运算过程）

17.（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量是
。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式

当 a / b =1时 ;

当a / b≥3/2时 。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2O
NH4+ + OH_

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

参考答案

1

2

3

4

5

6

7



B

D

BC

D

A

A

A



8

9

10

11

12

13





A

D

C

A

C

C





14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

(2)① C ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液

(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解

15、(2)

探究内容

实验方案

 实验现象



探究Fe2+具有还原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色



探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红



 (3)Fe2++Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+

16、（1）5 2 16 10 2 8 （2分）

（2）① 0.005 （1分）

②无色 紫红色 （1分） 0.004 （2分）

③21% （2分） 64% （2分）

17、（1）NO 4.8g （2分） （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

（3）B(OH)3＋H2O
B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2O
N2H62+ +

专题三 离子反应、离子方程式

1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、
、

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、
、H+

C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、
、

D．强碱性溶液中：ClO－、
、
、Na+

2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、
、

B．含有大量
的水溶液中：NH4+、Fe2+、
、H+

C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、
、

D．酸性溶液中：
、
、
、Na+

3. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组（ ）

A．Na+、NH4+、
、
B．K+、Na+、
、

C．Na+、H+、
、
D． K+、Fe2+、
、

4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．用铂电极电解氯化镁溶液：
+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++
+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2
+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O

D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－
CH2=CH2↑+B