第二节 乙醇 醇类

教学设计方案（一）

课题：乙醇   醇类

教学重点：乙醇的化学性质

教学难点：化学性质与分子结构的关系

教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法

教学手段：通过边讲边实验或学生自己完成三个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点

设计思路：由实验设疑，由学生讨论释疑，发现结构与性质的关系，形成感性认识到理性认识的飞跃，配合课件，可解决实验条件较差，不能由学生自己完成实验而演示实验后面的学生又看不清的缺点，同时能把微观变化宏观化，可强化印象，激发兴趣。

教学过程：

[引语]  我们知道卤代烃是烃的一种衍生物，它可以看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代了的产物。

[复习]  卤代烃的化学性质

　　（1）水解反应：溴乙烷的水解反应

　　（2）消去反应

　　强调反应条件及反应历程，反应类型

写出方程式：

[讲述]  溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇又是一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。

[板书]  一、乙醇的物理性质和分子结构

　　　　1．乙醇的物理性质

[设问]  乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行一下描述。

[回答问题]  酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

[讲述]  工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精10%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70%

[板书]  2．乙醇的分子结构

a.化学式：C₂H₆O

　　结构式：                         

　　　　

b.结构简式：CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

[微机演示]  乙醇分子的比例模型和球棍模型

[设疑]  通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键，那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？

[演示实验] （或学生分组做这个实验或观看课件《乙醇》中的相关视频材料）

　　a.     钠与乙醇反应

　　b.     点燃产生的气体，并进行产物验证

[设问]

　　①  钠与乙醇的反应有什么现象？

　　② 钠与乙醇反应产生的气体是什么？

[思考回答]  钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H₂。

　　③ 与乙醇的反应中，断裂的是什么键？

[讨论]  断裂的是O—H键。

[板书]  二、乙醇的化学性质

1．乙醇与钠反应     

　　2CH₃CH₂—OH +2Na →2CH₃CH₂ONa  +H₂↑      

[过渡] 我们 再来看一下钠与水的反应

[演示Na 与水的反应]（或观看《乙醇》 课 件 中 的 视 频 部 分）

[  设 疑]

　　①为什么水能和钠反应？你从中获得什么启示？

[讨论] 水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。

　　② 钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同

　　③ 钠与乙醇的反应是什么反应类型？

　　从定义上分析，钠与乙醇的反应应是置换反应

[结论]  官能团决定了有机物的性质，连接官能团的其它部分不同，性质也有所不同，乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼（或更难电离）。

[设问]  ① 如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H⁺）谁的酸性强？

　　　　② 如果向乙醇钠中加水，会发生什么反应？

[回答]  H₂O的酸性比乙醇强

　　乙醇钠会和水发生复分解反应，即“强酸”制“弱酸”，生成C₂H₅OH和NaOH：

　　CH₃CH₂ONa + H₂O →C₂H₅OH+NaOH          

[板书] 2．乙醇的氧化反应

a.  燃烧 

　　

b. 催化氧化

[补充实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频）

[设问]  根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）

[总结] 在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O₂把乙醇氧化成了乙醛

[观察现象]

　　a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜

　　b. 在试管口可以闻到刺激性气味

　　c. 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色

[思考回答] 铜丝作催化剂

 [板书]                                                    

　　

　　

[课件演示]  乙醇催化氧化的断键部位

[结论]  乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质

[板书]  3．乙醇的脱水反应

[设问]  ① 请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

　　    

　　②分析此反应的类型

　　讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

[提示]  在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键

[设问]  ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样？

[回答] 生成另一种物质——乙醚

[板书] 

　　

[设问]  通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？

[回答] 前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。

[小结]  由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。

[练习]  根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

　　

　　1．与金属钠反应时_____键断裂

　　2．与浓H₂SO₄共热至170℃时_____键断裂

　　3．在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

[小结]  本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。

[作业]  完成课本相关内容的习题。

教学设计方案（二）

第二课时

[复习提问]  写出乙醇分子的结构式、结构简式及化学式，并指出官能团名称

[课件演示]  展示乙醇的分 子模型、结构式及可断键部位。先由学生写出在不同部位断键时，乙醇发生反应的化学方程式，再由课件给出

[板书]  三、乙醇的工业制法

[指导阅读] 

自学提纲：

　　1．主要制法的种类

　　2．原料

　　3．相应的化学反应

[设疑]  乙醇的两种制法哪种较好？

[讨论] 从成本、产量的角度看，用乙烯水化法好，但从人类可持续发展的角度看，还是用发酵法好。

[板书]  四、乙醇的生理作用

[指导阅读] 

　　1．乙醇的生理作用的表现

　　2．判断酒后驾车的方法

　　3．写出判断酒后驾车的方法中反应的方程式

写出方程式：

　　3C₂H₅OH + 2CrO₃ + 3H₂SO₄→3CH₃CHO + Cr₂ ( SO₄ )₃ +6H₂O

[补充材料]  李白斗酒诗百篇——难

　　李白，唐代大诗人，传说他非常爱喝酒，且酒后诗兴大发，故有“李白斗酒诗百篇”（斗，古代一种计量器具）之说，就是说李白喝得越多，写的诗也越多。其实喝酒，特别是大量喝酒，能刺激人的神经，使人处于一种不能自己的状态，往往表现为头昏脑胀。醉语连篇，严重者甚至会昏迷，损伤大脑神经，哪里还能写诗！青少年正处于生长发育期，酒精的刺激会影响大脑发育，所以同学们一定不要饮酒，也应该劝告大人少饮酒。

[练习] 

　　1．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是

　　A. 硝酸      B. 无水乙酸    C. 石灰水    D. 盐酸

　　2．欲从含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的方法是

　　A. 加入足量金属钠，反应完后再蒸馏

　　B. 加入生石灰再蒸馏

　　C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

　　D. 将酒精直接加热蒸馏出来

　　3．下列反应属于取代反应的是

　　A. 乙醇和浓硫酸加热至140℃

　　B. 乙醇的催化氧化

　　C. 由乙醇制乙烯

　　D.乙醇和钠反应

　　4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

　　A. 乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O

 　　B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol 氢气

　　C. 乙醇能溶于水

　　D. 乙醇能脱水

　　5．将铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变____色，然后放在酒精灯的焰芯加热，其表面变为_____色，以上两反应的方程式为____________________________

[教师点评]

[作业]  预习下一部分内容——醇类

教学设计方案（三）

第三课时

[引言]  乙醇中的官能团是羟基，它决定了乙醇的主要化学性质。除乙醇外，还有一些在结构和性质上跟乙醇很相似的物质，如甲醇（CH₃OH）、丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）等，它们都属于醇类。

[板书]  五、醇类

[指导阅读]  请同学们阅读课本相关内容并完成自学提纲

[板书] 

　　1．醇的定义

　　2．醇的分类

　　3．饱和一元醇的组成及结构通式

　　4．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物理性质的关系（低级醇与高级醇物理性质的差异性比较）

　　5．分析低级醇的沸点比其相对应的烷烃要高得多的原因

[补充材料]  1．甲醇中毒实例

　　1998年春节期间，山西朔州发生特大假酒案，不法分子用工业酒精（内含甲醇）兑成白酒出售，致使140余人中毒，其中32人死亡，1人双目失明。

　　2．甘油的用途

　　甘油是国民经济中一种重要的化工原料，工业上可用于制炸药（1866年，瑞典化学家诺贝尔首先研制成硝化甘油炸药，有趣的是，硝化甘油在生理上有扩张血管和增强心脏的功能，用作心脏病急救药，如速效救心丸，但它却是体育上禁止使用的一种兴奋剂），涂在皮肤上可滋润皮肤，在牙膏、医用软膏、化妆品中都加入一定量的甘油可以防止干结，甘油的水溶液凝固点很低，所以可作防冻剂

 [讨论题]

          1．

　　以上两种结构的有机物是否为醇类？试用醇的定义加以解释

　　2．  根据乙醇的消去反应历程分析醇

　　

　　能否发生消去反应而生成不饱和烃？能发生消去反应的醇应有怎样的结构特点？

　　3．根据醇氧化成醛的反应历程分析醇

　　能否被催化氧化？能否被氧化成醛？并由此推知什么？