第三节 硝　酸

教师活动

学生活动

【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。

【板书】第三节  硝酸

【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，

一瓶稀硝酸）。

【板书】一、硝酸的物理性质

【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。

【投影】右边表格

【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。

【分析、总结】

【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。

【板书】二、硝酸的化学性质

    1．酸性

【书写】

【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性

质？

【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。

【分析、讨论、回答】

    在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。

【观察、回答】

    加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。

    加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。

    Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO₂。

【板书】2．强氧化性

【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。

【思考、回答】

    物质的量变能引起物质的质变。

【观察、分析、回答】

    无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。

【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO₂或NO。

【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。

【阅读、领悟】

【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）

    在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。

【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。

【提问】这个实验说明什么？

【板书】3．不稳定性

【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？

【板书】3．不稳定性

【观察、回答】

    加热浓硝酸有红棕色气体产生。

    加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。

【分析、书写】

【讨论、总结】

    ①进一步证明硝酸有强氧化性。

    ②硝酸不稳定，分解。

【分析、讨论、回答】

    可能有NO₂产生，并溶于硝酸中。

【启发】有 NO₂生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？

【分析、讨论、回答】

【追问】硝酸应如何保存？

【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。

    在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO₂，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O₂产生。

【回答】

    隔热、隔光处。

【指导阅读】硝酸的用途

【板书】三、硝酸的用途

【阅读、归纳】

（1）化工原料

（2）化学试剂

【引导学生总结】

【小结】

硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。

【课堂练习—投影】

    1．如何洗净内壁有铜附着的试管？

    2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？

    3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

    以下叙述正确的是（    ）

    A．三种途径所消耗铜的物质的量相等

    B．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等

    C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）

    D．所消耗硝酸的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

4．在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（    ）

    A．3：5       B．5：5       C．5：3        D．5：8