第一节 化学反应速率

　　分析：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：

转化浓度 = 起始浓度 － 终了浓度

对于生成物来说：

转化浓度 = 终了浓度 － 起始浓度

　　本题给出生成物 的终了浓度为 ，起始浓度为零， 的转化浓度为：

　　依据化学方程式中各物质的系数比，可以由 的转化浓度求出 和 的转化浓度

　　再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出 、 和 从 、 的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时 和 的浓度

　　例2  将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生 的速率变化情况如下图所示。图中 速率变化的主要原因是                  ， 速率变化的主要原因是                。

　　分析：根据图象看出 反应速率加快，应想到该反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。可是为什么 反应速率又逐渐减慢了呢？应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。

　　解答： ，反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素；反应速率增大。 ，盐酸浓度不断减小，该因素变为影响反应速率的主要因素，反应速率减小。

　　点拨：多种因素同时改变，分析它们对反应速率影响时，要抓住何种因素起主要作用，抓住主要矛盾。

　　例3  某温度时，在2L容器中 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（  ）

　　　　（A）3X＋Y＝2Z；0.05 mol/L·min

　　　　（B）2X＋Y＝2Z；0.1 mol/L·min

　　　　（C）X＋2Y＝Z；0.1 mol/L·min

　　　　（D）X＋3Y＝2Z；0.05 mol/L·min

　　分析：从图象中找出2min末X、Y、Z物质的量与反应开始时的差值，就是它们的转化量，转化量之比即为方程式中系数比。

　　解答：2 min 末   







　　化学方程式：3X＋Y＝2Z



　　答案：A

　　点拨：由化学方程式中系数比可求出反应中转化量之比，同理从化学反应中转化量的比值可确定化学方程式中系数。可见转化量是关键。学习中注重逆向思维的训练。

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