第四节 乙炔 炔烃

教学建议

教材分析

　　乙炔的化学性质一段内容,在介绍性质之前,教材也是先安排了一个讨论,让学生从分子结构上把乙炔与乙烯、乙烷作一比较,进而推断乙炔可能具有的化学性质。讨论之后,教材又在间接给出讨论思路的同时, 以提问的方式提示寻找讨论题最后答案的途径,这样就使后面的演示实验具有了探索意义,讨论题的最后答案就在一个个实验之后。这样的处理使乙炔性质的介绍既不雷同于乙烯,又通过不饱和键把乙炔同乙烯联系起来,从而突出了官能团的作用。

　　乙炔的实验室制法教材中没有安排相应的制取实验。而是通过相关的化学方程式告诉学生实验室中使用的乙炔，可以通过电石与水的反应得到。在介绍乙炔化学性质的实验中，安排了这个实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。

　　对于炔烃，教材采用的方法与烯烃类似，首先给出炔烃的通式，指出“相邻炔烃之间也是相差一个‘ ’原子团”。然后，再通过对部分炔烃的主要物理性质的分析，告诉学生炔烃的物理性质与烯烃一样，也随着碳原子数目的增加而发生递变。进而得出由于炔烃中含有碳碳三键，炔烃的主要化学性质与乙炔类似的结论。

　　本节教学重点：乙炔的结构和主要性质。

关于乙炔的实验室制法的教学建议

　　学生在此之前已经学生过三种制取气体的发生装置，因此有必要讨论制取乙炔的装置。根据反应原理组织学生讨论，能否使用启普发生器？学生在讨论后应明确：

　　（1） 不仅能与液态水反应，也能与水蒸气反应，而且反应较剧烈，使用启普发生器难以控制反应速率。

　　（2）反应中要放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎。

　　（3）反应产物 微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口。

　　提出为什么实验室制备的乙炔有臭味？（由电石产生的乙炔因常混有 、 等杂质而有特殊难闻的臭味。）

　　此外为了减少气态烃不完全燃烧产生的 和黑烟对环境的影响，建议组织学生探讨使气态烃充分燃烧的方法。

乙炔结构和性质的教学建议

　　由于学生已经有甲烷、乙烯的结构和主要化学性质等知识基础，对有机物的结构和性质的辩证关系也有了一定的理解，并且初步知道了系统地研究饱和烃与不饱和烃的一些方法。建议在教学过程中可进行如下操作。

1．关于乙炔的结构

　　（1）组织学生复习有关碳原子形成共价键的知识，使学生明确碳原子与碳原子之间不仅能形成单键（C—C）、双键（C＝C），而且还能形成三键（C≡C）。

　　（2）利用球棍模型让学生自己动手，拼出乙炔的结构模型，然后教师进行评价。

　　（3）通过研究讨论，写出乙炔分子的分子式（ ）、乙炔的结构式（H—C≡C—H）、结构简式（HC≡CH）和电子式（H  :C C: H）。明确乙炔分子中含有不饱和碳碳三键。

　　（4）明确在乙炔分子中，两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上，键是 。

　　C≡C叁键的键能是812kJ/mol，比三个C—C单键的键能之和要小得多。

2．根据结构推断乙炔的化学性质

　　（1）对比乙烯和乙炔的结构，从不饱和烃的性质出发，组织学生探索乙炔可能具有的主要化学性质（可燃性、与 酸性溶液反应、与溴反应）。

　　（2）实验验证。注意观察比较乙烯与乙炔的异同。实验前提出观察要求，特别是注意与乙烯进行对比，乙炔与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应的速度比乙烯的慢。要求学生分析这一事实说明什么，其实碳碳三键比碳碳双键稳定。使学生更进一步明确结构决定性质，性质反映结构的辩证关系。

　　（3）及时进行归纳。乙炔是一个化学性质活泼的有机物，具有不饱和性，容易发生加成反应和氧化反应。乙炔的主要化学性质可以归纳如下：

　　乙炔的一步加成产物的分子中含有一个碳碳双键，乙炔的线型结构变为平面型结构，由于乙炔的一步加成产物仍含有不饱和结构，还可继续跟 发生加成反应，乙炔的加成能力一般是乙烯的二倍。

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