第二三节 氧气　氧气的制法　

教学设计示例

　　氧气的性质和用途

　　教学设计

　　引入：我们知道在我们的生活环境中有空气，空气中有氧气。

　　提问：请你举例说明日常生活中用到氧气的地方？

　　学生回答：

　　讲解：（音频—1氧气的引入）（同时展示画面---氧气的用途）

　　引言：那么氧气具有哪些性质呢？化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。（学生思考）

　　提问：请回想（1）什么是物理性质？（2）物理性质又包括什么内容？

　　学生回答：（1）不经过化不变化表现出来的性质。（2）颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等。

　　展示：一瓶氧气(图片)

　　提问（音频）：这是一瓶氧气，你们能描述氧气具有哪些物理性质吗？

　　学生：（观察、讨论；一人回答，其它补充）

　　讨论提纲：（与回答并行列表）

　　 1．说出氧气的色态；

　　 2．氧气有气味吗？（闻气味的方法）

　　 3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　 4．在1升水中仅能溶解30毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？

　　学生回答：

　　 1．氧气是无色的气体；

　　 2．氧气是无味的；

　　 3．氧气的密度比空气略重；

　　 4．氧气不易溶于水。

　　讨论：如果改变条件，氧气的状态会不会改变呢？请大家看两副图片（液氧、固氧）

　　讲解：如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以，说气体时必须要注明在通常状况下。（学生领悟）

　　板书：

　　 一、 物理性质：

　　 1．在通常状况下，氧气是无色、无味气体；

　　 2．比空气略重；

　　 3．不易溶于水；

　　 4．

　　学生：记忆

　　课堂练习一：（图片）

　　（1．在通常状况下，氧气是____色____味的_____；_____溶解于水，比空气_____。

　　2．液态氧为______色，由气态氧变为液态氧属于______变化。）

　　学生：做课堂练习

　　答案：

　　 1．无；无；气体；不易；略重。

　　 2．淡蓝色；化学。

　　总结：放视频（氧气的物理性质）

　　提问：大家接着回想下个问题，什么是化学性质？

　　学生：经过化学变化表现出来的性质是化学性质。

　　引言：（音频）下面我们通过实验学习氧气的化学性质，大家要学会观察、分析实验现象，还要学会自己会做化学实验。（学生倾听）

　　板书：（学生记录）

　　二、氧气的化学性质

　　1．氧气与木炭反应

　　讲解：观察化学实验的方法；（三辰视频）

　　观察提纲：

　　 1．木炭的色态

　　 2．用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中，有什么现象？

　　 3．用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后，在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净的氧气中可观察到什么现象？

　　 4．观察反应后生成物的色态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　演示实验：（视频）注意：先静音；（学生观察、记录）

　　学生回答：

　　 1．木炭是黑色的固体；

　　 2．用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中：没有发生变化；

　　 3．点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气中发出白光，生成物是气体；

　　 4．倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　讨论：木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明观察提纲2中有能发生的反应的原因。

　　学生讨论回答：反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　小结：（视频）打开声音；

　　讲述：（学生领悟）

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　（1）写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　（2）箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭的文字表达式：（再现视频最后或打图片）

　　板书：

　　板书：

　　2．氧气与硫反应

　　演示：展示硫粉

　　观察提纲：

　　 1．观察硫粉的色态；

　　 2．点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象？

　　 3．把点燃的硫粉伸入纯净的氧气中可看到什么现象？

　　 4．生成物有味吗？

　　演示实验：视频（先静音）

　　学生观察、回答：

　　 1．硫粉是淡黄色固体；

　　 2．点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；

　　 3．在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色；

　　 4．生成物有刺激性气味。

　　小结：再现视频（打开声音）

　　讨论：这种生成的气体对空气有污染吗？

　　回答：有。

　　讲述：（学生倾听）

　　这种气体叫二氧化硫，有毒，近年来我国禁放烟花炮烛，是因为放后产生二氧化硫气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识，从我做起，为保护环境做出贡献。

　　提问：怎样写出硫与氧气反应的文字表达式？

　　回答：

　　板书：

　　板书：

　　3．氧气与磷反应

　　设问：红磷在空气中燃烧的现象是什么？

　　学生：（回忆）产生大量的白烟。

　　讲解：产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　提问：写出磷与氧气反应的文字表达式？

　　回答：

　　板书：

　　引言：氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，下面通过实验来验证。

　　板书：

　　4．氧气与铁反应

　　观察提纲：

　　 1．观察铁丝的颜色、状态；

　　 2．观察集气瓶底放的是什么？

　　 3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象产生？

　　 4．观察生成物的色态。

　　演示：视频（静音）

　　学生回答：

　　 1．铁丝是银白色的固体，变成了螺旋形状；

　　 2．集气瓶底部放了少量的水；

　　 3．被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热；

　　 4．生成黑色的固体。

　　讨论：为什么集气瓶底部要加少量的水（或细沙）？

　　讨论回答：因为反应非常剧烈，生成物固体温度很高，落到瓶底时容易将瓶底炸烈，所以集气瓶底部应放少量水。

　　提问：写出反应的文字表达式？

　　回答：

　　 板书：

　　课堂练习二：（图片：习题1、2、3）

　　答案：图片

　　回顾：再放视频（打开声音）

　　讨论：

　　 1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学变化，那么氧气是不是活泼气体呢？

　　 2．物质在空气中燃烧与在纯氧中燃烧哪个更剧烈？为什么？

　　讨论回答：

　　 1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体；

　　 2．在纯净的氧气中燃烧剧烈，因为空气中氧气浓度小。

　　小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种气体发生反应，同时放出热量。

　　课后小结：

　　 1．了解氧气的物理性质；

　　 2．初步掌握氧气的化学性质（会写文字表达式，及对反应现象会描述）

　　当堂检测题：

　　（内容）：用符合题目要求的序号填空：

　　 ①氧气 ②空气 ③二氧化碳 ④三氧化硫 ⑤五氧化二磷 ⑥四氧化三铁

　　⑴通常状况下无色、无味的气体是

　　⑵有刺激性气味并且污染空气的气体是

　　⑶属于黑色固体的是

　　⑷支持燃烧的气体是

　　⑸属于白色固体的是

　　课堂练习答案：

　　检测答案：⑴ ①②③； ⑵ ④；⑶ ⑥；⑷ ①； ⑸ ⑤。

　　

 

教学设计示例

　　课题：氧气的制法

　　重点：实验室制取氧气和收集氧气的操作方法和步骤。

　　难点：催化剂和催化作用。

　　教学过程：

　　提问：空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

　　学生回答、阅读：氧气的工业制法

　　提问：工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？

　　回答：工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。

　　小结：工业上利用氧气和氮气的沸点的不同，使液态空气的各成分分离，是物理变化。

　　板书：

　　引入：上节课我们验证氧气性质时用的一瓶瓶氧气，量不大，但要纯净。这一瓶瓶氧气又是怎样制取的呢？

　　板书：氧气的实验室制法

　　提问：根据上节课所学知识如何将空气和氧气两瓶无色气体分开？

　　学生回答：根据氧气能够支持燃烧的性质，可用余烬木条检验。能使余烬木条燃烧的气体是氧气。

　　小结：好，下面就来做三组实验，大家仔细观察，并用这方法来检验是否有氧气生成。

　　演示：展示一瓶氯酸钾，一瓶二氧化锰，请学生观察。

　　①给氯酸钾加热，用带火星的木条伸入试管中检验。

　　②继续加热至熔化，再检验。

　　③再继续加热至沸腾，再检验。

　　④试管离开火源沸腾状态消失，检验。

　　⑤利用试管余热，向试管中加入少量二氧化锰，再检验。

　　⑥另取一试管单独放入二氧化锰加热，用带火星的木条伸入试管中检验。

　　⑦向上述实验⑥的余热试管中继续加入少量氯酸钾，再检查。

　　⑧继续加热直到氧气不再产生后，再补加少量氯酸钾，再检验。

　　填表：

实验	现象	带火星木条现象	结论
加热氯酸钾		木条不燃烧	不产生氧气
	白色粉末熔化	木条不燃烧	不产生氧气
	药品沸腾	火星更红	产生氧气
	沸腾状态消失	木条不燃烧	不产生氧气
氯酸钾+二氧化锰	⑤很快有气体放出	木条迅速燃烧	产生氧气
二氧化锰		木条不燃烧	不产生氧气
二氧化锰+氯酸钾	⑦有气体放出	木条燃烧	有氧气产生
	⑧又有气体放出	木条燃烧	有氧气产生

　　讨论回答：

　　①加热氯酸钾能否产生氧气？什么时候产生氧气？

　　②加热二氧化锰是否产生氧气？

　　③当二者混合遇热时能否产生氧气？反应的速率如何？

　　小结：

　　氯酸钾加强热，可以产生氧气，但二氧化锰不行。

　　仅仅加热氯酸钾，放出氧气慢，加入二氧化锰后能很快放出大量氧气。

　　二氧化锰第二次还能用，说明它性质没变化。只是氯酸钾放完氧气就消耗完了。

　　引出：催化剂和催化作用的概念

　　板书：实验室制氧气的原理

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

 

　　②加热高锰酸钾

　　学生：理解

　　提问：实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？

　　回答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。

　　用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

　　讨论：

　　1．为什么盛固体药品的试管口需略向下倾斜？

　　2．试管内的导管为什么不直伸得过长？

　　3．给药品加热时，为什么要先均匀加热然后再固定加热？

　　4．用排水法收集氧气时，为什么开始有气泡产生时不能马上收集？

　　5．实验结束时，为什么必须先撤出水槽中的导管然后再移开酒精灯？

　　小结：

　　为了防止试管上冷凝的水滴倒流致使试管破裂。

　　导管插入试管内过长不利于气体的导出。

　　可防止试管因受热不均匀而引起炸裂。

　　开始出来的气泡是试管受热排出的空气，要待气泡连续不断且均匀放出方可收集。

　　如先移开酒精灯，试管内温度骤降，水槽里的水会倒吸流入，使试管炸裂。

　　讨论：

　　1．用排空气法收集氧气时如何验满？

　　2．氧气的验满与检验区别是什么？

　　回答：用带火星的木条伸到瓶口验满。

　　检验是木条伸到瓶中检验。

　　提问：

　　实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区出别？

　　学生回答：（略）

　　板书：

　　分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

　　本节课小结：

　　课堂检测：

　　作业（略）

　　板书设计：

　　一、空气的工业制法

　　二、氧气的实验室制法

　　实验室制氧气的原理

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

 

　　②加热高锰酸钾

　　实验注意事项：

　　分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。