第一节 碳的几种单质　

　　金刚石的每一个碳原子都与其它的四个最靠近的近邻形成四面体的取向。这种类型的结构能使晶体在三维空间中有很高的强度。这种刚性结构给金刚石以硬度。由于原子之间的小距离而造成的紧密性给金刚石以极高的密度。金刚石的空间网状结构是它具有极高熔点（3700℃）的原因。

　　石墨中碳原子的排列方式与金刚石不同，它是层状结构，在同一层中，每个碳原子仅与其他的三个碳原子相连，成为平面伸展的结构。每六个碳原子围成正六边形，其相对位置在外力的作用下易于变换，层与层之间距离较大，层与层之间相对易于滑动。由此可以看出，金刚石、石墨结构上的差异导致物理性质的差异，但二者都只由碳原子构成，其化学性质是完全相同的。

　　例2  下列各物质的用途是利用了该物质的那些性质？

　　（1）金刚石可以做玻璃刀，因为                  。

　　（2）石墨可作干电池里的电极，因为                   。

　　（3）活性炭可用于防毒面具的滤毒罐里，因为               。

　　（4）木炭能脱色，因为              。

　　选题目的：

　　复习碳单质的物理性质及用途；理解物质性质与用途的关系。

　　思路：

　　物质的性质是由它的性质决定的。

　　解答：

　　金刚石的硬度极大，是天然存在的最硬的物质。所以可以用来切割玻璃。

　　石墨因为具有良好的导电性，所以可以作电极。

　　活性炭具有吸附性，可以吸附毒气，所以可用于防毒面具的滤毒罐。

　　木炭具有疏松多孔的结构，具有强吸附性，可吸附色素使一些有色物质脱色。

　　启示：

　　物质的特殊结构决定了它具有特殊的性质，具有什么样的性质决定了它有什么用途。这一规律在化学学习中是很有指导作用的。