2014届高三上抚顺二中期中考试试题

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量:

H

C

N

O

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Br

Ag

Ba



1

12

14

16

23

24

27

28

31

32

35.5

39

40

55

56

64

80

108

137



第I卷

一. 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1.下列有关生物知识的叙述正确的有( )

①碳元素是构成生物体有机物的基本元素，可形成链式或环式结构，在一个二十三肽的化合物中，最多含有肽键23 个

②促甲状腺激素只能与甲状腺细胞结合，是由于甲状腺细胞有特定的膜蛋白

③能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体；无线粒体的细胞不能进行有氧呼吸

④在一个细胞周期中，T和U两种碱基被大量利用时，细胞一定处于分裂间期

⑤核糖体的合成都与核仁有关

⑥用不同浓度的生长素溶液处理扦插枝条，生根数量可能相同

⑦若细胞内Na+浓度偏高，为维持Na+浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

2.下列有关生命活动调节的图解或曲线中，正确的是( )

3.下列有关实验的表述正确的是 ( )

①在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色带最宽，可判断为叶绿素a含量最多

②测定绿色植物的呼吸作用时需在暗处进行，可避免光合作用对实验结果的影响

③调查人类色盲遗传病常在患者家系调查并计算发病率

④用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2滴50%盐酸洗去浮色

⑤探索温度对淀粉酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液

⑥用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂

A.①④⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①②⑤

4.甲，乙，丙，丁四图是人体体温调节过程中汗腺和毛细血管的变化，以下说法正确的是( )

A. 机体通过神经调节维持体温的相对恒定

B.乙和丁表示进入炎热环境时，皮肤对炎热的反应，皮肤血流量减少

C.甲和丙能发生在寒冷环境中

D.机体在炎热环境中产热/散热的比值比寒冷环境中产热/散热的比值小

下列关于“碱基互补配对原则”和“DNA复制特点”具体应用的叙述，不正确的是( )

A.包含500个脱氧核苷酸对的DNA片段，可以编码的基因种类可能是4500[来源:www.shulihua.net]

B.已知一段信使RNA有30个碱基，其中A+U有12个，那么转录成信使RNA的一段DNA分子中应有30个C+G

C.如果将含有1对同源染色体的精原细胞的2个DNA分子都用15N标记 ，并只供给精原细胞含14N的原料，该细胞进行1次有丝分裂后再减数分裂1次，产生的8个精细胞中(无交叉互换现象)，含15N，14N标记的DNA分子的精子所占的比例依次是50% 和100%

D.DNA分子含m对碱基，其中腺嘌呤有A个，在第n次复制时，需要2n-1(m-A)个胞嘧啶脱氧核苷酸

6.下列叙述错误的是( )

A.如果(3)图表示某生物的次级卵母细胞，那么，在通常情况下该生物体细胞中染色体的最多数目为4个

B.(4)图中①④中的碱基不完全相同，③约有20种

C.(1)图能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质量变化的曲线图(图中虚线表示酶浓度增加后的变化曲线)

D.(2)图曲线A可以代表池塘中腐生生物呼出的CO2量变化，曲线B可以代表池塘中藻类吸收或放出CO2量变化

7.下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH- +Cl2↑+ H2↑

D. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述错误的是( )

A.分子式为C23H36O7

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成，取代，水解，聚合，氧化反应

D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

9. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(?? ?)　

A.若A为水，B为Al2S3固体，C中盛硫酸铜溶液，则C中有黑色沉淀生成

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛氯化铝溶液，则C中溶液先出现白色浑浊后澄清

D.若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液褪色

10. 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.
生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)
2 CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比

( )的关系如下图所示. 三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1.下列说法不正确的是( )

A.该反应△H > 0

B.R1对应的反应物配比为3:1

C.650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

D.该反应为取代反应

11. 常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3， 下列叙述正确的是( )

①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)

④0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A .① B .②③ C.②④ D.③④

12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体). 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )

A.原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B.c(H2SO4)为5mol·L-1

C.溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

13.已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数 Ksp =7.4×10-11. 下列说法正确的是( )

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小

D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

二.选择题：(本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一个选项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.)

14.一质量为2kg的物体在如图甲所示的xOy平面上运动，在x方向的v-t图象和y方向的s-t图象分别如图乙，丙所示，下列说法正确的是( )

A.前2s内物体做匀变速曲线运动

B.物体的初速度为8m/s

C.第2s末物体的速度大小为8m/s

D.前2s内物体所受的合外力为16N

15.如图所示，oa，ob，
oc是竖直面内三根固定的光滑细杆，O，a，b，c，d位于同一圆周上，d点为圆周的最高点，c点为最低点.每根杆上都套着一个小滑环(图中未画出)，三个滑环都从o点无初速释放，用t1，t2，t3依次表示滑环到达a，b，c所用的时间，则( )

A.t1 = t2 = t3 B.t1 > t2 > t3 C.t3 > t1 > t2 D.t1 < t2 < t3

16.如图所示，一个质量为m的小球，用长L的轻绳悬于0点，小球在水平恒力F的作用下从平衡位置P点由静止开始运动，运动过程中绳与竖直方向的最大夹角为θ=60o，则力F的大小为( )

A.
B.
C.
D.

17.下表是火星和地球部分数据对照表，把火星和地球视为匀质理想球体，它们绕太阳的运动近似看作匀速圆周运动，从表中数据可以分析得出不正确的是( )

质量

(kg)

公转周期

(d天)

自转周期

(h小时)

近似公转轨道半径(m)

星球半径

(m)



火星

6.421×1023

686.98

24.62

2.28×1011

3.395×106



地球

5.976×1024

365.26

23.93

1.50×1011

6.378×106



A.地球所受向心力较大 B.地球公转动能较大

C.火星的第一宇宙速度较大 D.火星两极处地表重力加速度较小

18.如图所示，空间中存在着匀强电场，正方体ABCD—EFGH中A，B，C，H四点电势分别为
4V，
6V，
9V，
5V.则下面说法正确的是 ( )

A.把1C正电荷从B点经G点移到H点，电场力做功一定是2J

B.G点电势可能为6V

C.A，G两点的电势差
与D，F两点的电势差
一定相等

D.电场强度方向一定与D，G两点的连线垂直

19.在物理学发展的过程中，许多科学家付出了艰苦的努力，做出了伟大的贡献. 下列说法符合史实的是：( )

A.牛顿在创建万有引力定律的过程中，接受了胡克等科学家关于“吸引力与两中心距离的 平方成反比”的猜想.

B.法国学者库仑把自然界存在的两种电荷分别命名为正，负电荷

C.英国物理学家法拉第发现了电流的磁效应

D.在建立能量转化和守恒定律的过程中，有几位科学家如迈尔，焦耳，亥姆霍兹等的工作最有成效

20.如图甲所示是电容器充，放电电路.配合电流传感器，可以捕捉瞬间的电流变化，并通过计算机画出电流随时间变化的图象如图乙所示.实验中选用直流8 V电压，电容器选用电解电容器.先使单刀双掷开关S与1端相连，电源向电容器充电，这个过程可瞬间完成.然后把单刀双掷开关S掷向2端，电容器通过电阻R放电，传感器将电流传入计算机，图象上显示出放电电流随时间变化的I-t曲线.以下说法正确的是( ).

A.电解电容器用氧化膜做电介质，由于氧化膜很薄，所以电容较小

B.电容器外壳上标的是额定电压，这个数值比击穿电压低

C.随着放电过程的进行，该电容器两极板间电压逐渐减小

D.由传感器所记录的该放电电流图象能估算出该过程中电容器的放电电荷量

21.在如图甲所示的电路中，螺线管匝数n = 1500匝，横截面积S = 20cm2.螺线管导线电阻r= 1.0Ω，R1 = 4.0Ω，R2 = 5.0Ω，C=30μF.在一段时间内，穿过螺线管的磁场的磁感应强度B按如图乙所示的规律变化.则下列说法中正确的是( )

A.螺线管中产生的感应电动势为1.2V

B.闭合S，电路中的电流稳定后电容器上极板带正电

C.电路中的电流稳定后，电阻R1的电功率为5×10-2 W

D.S断开后，流经R2的电量为1.8×10-5C

第II卷

三，非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答.

(一)必考题

22.(7分)

探究力对原来静止的物体做的功与物体获得的速度的关系，实验装置如图所示，实验主要过程如下：

(1)关于该实验的说法中正
确的是___________.

A.本实验设法让橡皮筋对小车做的功分别为W，2W，3W，…….所采用的方法是选用同样的橡皮筋，并在每次实验中使橡皮筋拉伸的长度保持一致.当用1条橡皮筋进行实验时，橡皮筋对小车做的功为W，用2条，3条，……橡皮筋并在一起进行第2次，第3次，……实验时，橡皮筋对小车做的功分别是2W，3W，…….

B.小车运动中会受到阻力，补偿的方法，可以使木板适当倾斜.

C.某同学在一次实验中，得到一条记录纸带.纸带上打出的点，两端密，中间疏.出现这种情况的原因，可能是没有使木板倾斜或倾角太小.

D.根据记录纸带上打出的点，求小车获得的速度的方法，是以纸带上第一点到最后一点的距离来进行计算.

(2)在本实验中你认为影响实验效果的可能原因是

(回答一种即可)

23.(8分)

需要组装一个单量程的欧姆表，所给电源的电动势为3.0V，

内阻可忽略不计，其他可供选择的主要器材有：

(1)电流表A1(量程0～300μA，内阻3000Ω)

(2)电流表A2(量程0～3mA，内阻500Ω)

(3)变阻器R1(阻值范围0～300Ω)

(4)变阻器R2(阻值范围0～800Ω)

①在方框内完成组装欧姆表的电路图 (要标明所选器材的代号) ；

②电流表的表盘刻度分为三等分大格，如图所示，其中0为电流表的零刻度，则该单量程欧姆表按正确的方法组装完成后，刻度C表示的电阻值为 Ω ，刻度B表示的电阻值为 Ω.

24.(14分)如图所示，一只木箱质量为m=20kg，静止在水平面上，木箱与水平面间的动摩擦因数为
=0.25. 现用与水平方向成
斜向右下方的力F=200N推木箱，作用t=2.5s后撤去此推力，最终木箱停在水平面上.

已知
，
，取g=10m/s2.求：

(1)在推力F作用下，木箱的加速度大小
；

(2)全过程中木箱的最大速度Vm；

(3)撤去推力F后木箱继续滑行的时间t.

25.(18分)如图，空间存在匀强电场和匀强磁场，电场方向为y轴正方向，磁场方向垂直于xy平面(纸面)向外，电场和磁场都可以随意加上或撤除，重新加上的电场或磁场与撤除前的一样.一带正电荷的粒子从P(x=0，y=h)点以一定的速度平行于x轴正向入射.这时若只有磁场，粒子将做半径为R0的圆周运动；若同时存在电场和磁场，粒子恰好做直线运动.现在，只加电场，当粒子从P点运动到x=R0平面(图中虚线所示)时，立即撤除电场同时加上磁场，粒子继续运动，其轨迹与x轴交于M点.不计重力.求：

⑴粒子到达x=R0平面时速度方向与x轴的夹角以及粒子到x轴的距离；

⑵M点的横坐标xM.

26.(14分) 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH
)2的混合物，设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数.

(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为????? ? ??????；

(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是??????? ?? ??????????
(用离子方程式表示)；

(3)两同学利用下图所示装置进行测定

①组装好仪器后如何检查气密性

在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化. 具体操作依次为????????? ??，洗涤，干燥；

②装置E中碱石灰的作用是??????????????????????? ??????????????；

③实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应

b.打开K1，K4，关闭K2，K3，通入过量空气

c.打开K1，K3，关闭K2，K4，通入过量空气.

正确的顺序是??? ??????????(填选项序号，下同)；

若未进行步骤 将使测量结果偏低；

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为?????? ?????；

27.(15分)X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大.X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题：

(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

(2)X，Y，Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称)

该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物，此过程的离子方程式为

(3)由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体.

写出C的结构式 ；

①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 . A，B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

28.(14分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：? CO(g)+2H2(g)
?CH3OH(g)? ΔH1

反应II： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g
)? ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是???? ?(填“I”或“Ⅱ”).

②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示

由图中数据判断??ΔH2???? ??0 (填“＞”，“=”或“＜”).

③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0.