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简介:
准考证号___________________ 姓名_______________ (在此卷上答题无效) 绝密★启用并使用完毕前 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷6至16页。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答,答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 N14 Ti 48 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列不属于细胞间信息交流实例的是 A.高等植物细胞之间通过胞间连丝进行物质运输和信息交流 B.吞噬细胞对抗原处理后,将抗原直接呈递给T细胞 C.浆细胞分泌抗体与抗原形成沉淀或凝集 D.甲状腺细胞分泌的甲状腺激素通过血液运输几乎作用于全身细胞 2.下列关于人体细胞呼吸的相关叙述,正确的是 A.有氧呼吸过程中,CO2的生成与H2O的利用不在同一阶段 B.有氧呼吸过程中,葡萄糖进入线粒体后才能分解为CO2和H2O C.无法通过是否产生CO2来判断细胞呼吸方式 D.等质量的脂肪和糖类完全氧化分解产生CO2与吸收O2的比值后者高 3.下列有关实验的描述,正确的是 A.鉴定还原糖的实验中,刚加入斐林试剂时组织样液呈无色,加热后变成砖红色 B.在观察口腔上皮细胞DNA和RNA分布时,盐酸的作用是对该细胞进行解离 C.选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片,在显微镜下观察不到联会现象 D.探究温度对酶活性的影响时,将酶与底物溶液混合后置于不同温度下保温 4.下列有关种群和群落的叙述,不正确的是 A.年龄组成能预测种群数量的变化趋势,不能反映种群在一定时期的数量 B.记名计算法一般用于统计个体较大和种群数量有限的群落的丰富度 C.蝌蚪密度过大时,成年蝌蚪分泌有毒物质杀死幼年蝌蚪,属于竞争关系 D.从草本阶段到灌木阶段的演替过程中,草本植物逐渐失去优势地位 5.某种着色性干皮症的致病原因是由于相关染色体DNA发生损伤后,未能完成下图所示的修复过程。下列相关说法不正确的是 A.该病是由于染色体结构变异所致 B.酶Ⅰ或酶Ⅱ功能异常或缺失都可导致患病 C.完成过程③至少需要2种酶 D.该修复过程的场所是在细胞核中 6.下列有关遗传和变异的叙述,正确的是 A.基因重组可以产生新的性状,但不能改变基因频率 B.一对表现正常的夫妇生一患某单基因遗传病的孩子,通常母方是致病基因的携带者 C.花药离体培养过程中,基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生 D.基因型为AAbb和aaBB的个体杂交,F2双显性性状中能稳定遗传的个体占1/16 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人......得火 则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A.金 B. 硫磺 C. 黄铜 D. 黄铁矿 8.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LNO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NA B.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA C.某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA,该温度下纯水的pH=6 D.含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液, 浓度为0.5mol·L-1 9.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H8O5 B.分子中含有2种官能团,可发生加成、酯化反应 C.其同分异构体中可能含酯基和醛基,不可能含有苯环 D.该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同 10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体, 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 HX酸性比HY强 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性 S>C 11.常温时,用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为 4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2,则下列叙述中不正确的是 A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe - 2e=Fe2+ B.放电时电池上正极的电极反应式为:2SOCl2+4e- = 4C1-+S+SO2 C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极 D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0. 025molS时,溶液中pH=14 12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是 A.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物 B.简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊>丁 C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质 D.因为庚元素的非金属性最强,所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 13.已知:40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A.在pH=9.0时,c(NH)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO) B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH)+c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) C.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 D.随着CO2的通入,c(OHˉ)/ c (NH3·H2O)不断增大 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.2016年“科学突破奖”颁奖仪式在美国举行,我国科学家王贻芳获得“基础物理学突破奖”。在物理学的发展过程中,科学家们创造出了许多物理学研究方法,以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是 A.在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时,用点电荷来代替物体的方法叫微元法 B.在探究加速度、力和质量三者之间的关系时,先保持质量不变研究加速度与力的关系,再保持力不变研究加速度与质量的关系,该实验采用了假设法 C.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一小段近似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里采用了理想模型法 D.伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动,再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律,这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法 15.、、三个物体在同一条直线上运动,其位移与时间的关系图象中,图线是一条的抛物线。有关这三个物体在0~5内的运动,下列说法正确的是 A.物体做匀加速直线运动 B.物体做匀加速直线运动 C.时,物体速度比物体速度大 D.、两物体都做匀速直线运动,且速度相同 16.“天宫一号”目标飞行器在离地面343的圆形轨道上运行,其轨道所处的空间存在极其稀薄的大气。下列说法正确的是 A.如不加干预,“天宫一号”围绕地球的运动周期将会变小 B.如不加干预,“天宫一号”围绕地球的运动动能将会变小 C.“天宫一号”的加速度大于地球表面的重力加速度 D.航天员在“天宫一号”中处于完全失重状态,说明航天员不受地球引力作用 17.如图所示,AB为一固定的水平绝缘杆,在其上下对称位置固定放置一对等量同种正点电荷,其连线与AB交于0点,杆上的E、F点关于0点对称,E、F的间距为L。一可以视为质点的小球穿在杆上,小球与杆的动摩擦因数随位置而变化,该变化规律足以保证小球从E点以一初速度v。沿杆向右做匀减速直线运动并经过F点,小球带负电,质量为m.其在0点处与杆的动摩擦因数为μ0。则在由E到F的过程中 A.小球在0点电势能最大 B.小球在E、F两点与杆的动摩擦因数一定相同 C.E到O点,小球与杆的动摩擦因数逐渐减小 D.小球克服摩擦力做功为μ0mgL 18.如图甲所示,水平挡板A和竖直挡板B固定在斜面C上,一质量为m的光滑小球恰能与两挡板和斜面同时接触。挡板A、B和斜面C对小球的弹力大小分别为FA、FB和FC。现使斜面和物体一起在水平面上水平向左做加速度为a的匀加速直线运动。若FA和FB不会同时存在,斜面倾角为θ,重力加速度为g,则图乙所列图像中,可能正确的是 19.如图所示,理想变压器原线圈中正弦式交变电源的输出电压和电流分别为和,两个副线圈的输出电压和电流分别为和、和.接在原副线圈中的五个完全相同的灯泡均正常发光。则下列表述正确的是 A.∶∶=1∶1∶2 B.∶∶=1∶2∶1 C.三个线圈匝数之比为5∶2∶1 D.电源电压与原线圈两端电压U1'之比为5∶4 20.如图所示,楔形木块固定在水平面上,粗糙斜面与水平面的夹角为,光滑斜面与水平面的夹角为,顶角处安装一定滑轮。质量分别为、(>)的滑块,通过不可伸长的轻绳跨过定滑轮连接,轻绳与斜面平行。两滑块由静止释放后,沿斜面做匀加速运动。若不计滑轮的质量和摩擦,在两滑块沿斜面运动的过程中 A.轻绳对滑轮作用力的方向是竖直向下 B.拉力和重力对M 做功之和大于M动能的增加 C.拉力对M做的功等于M机械能的增加 D.两滑块组成系统的机械能损失等于M克服摩擦力做的功 21.如图所示,顶角θ=45°的金属导轨MON固定在水平面内,导轨处在方向竖直向下、磁感应强度为B的匀强磁场中.一根与ON垂直的导体棒在水平外力作用下以恒定速度v0沿导轨MON向右滑动,导体棒的质量为m,导轨与导体棒单位长度的电阻均为r.导体棒与导轨接触点为a和b,导体棒在滑动过程中始终保持与导轨良好接触.t=0时导体棒位于顶角O处,则流过导体棒的电流强度I、导体棒内产生的焦耳热Q、导体棒做匀速直线运动时水平外力F、导体棒的电功率P各量大小随时间变化的关系正确的是 绝密★启用并使用完毕前 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 第Ⅱ卷(非选择题 共174分) 注意事项: 第Ⅱ卷页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上作答,答案无效。 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22.(6分)为验证动能定理,某同学设计了如下实验.将一长直木板一端垫起,另一端侧面装一速度传感器,让小滑块由静止从木板h高处(从传感器所在平面算起)自由滑下至速度传感器时,读出滑块经此处时的速度v,如图所示。多次改变滑块的下滑高度h(斜面的倾角不变),对应的速度值记录在表中: 下滑高度h/m 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 速度v/m·s-1 0.633 0.895 1.100 1.265 1.414 要最简单直观地说明此过程动能定理是否成立,该同学建立了以h为纵轴的坐标系,你认为坐标系的横轴应该是________,本实验是否需要平衡摩擦力______(填“是”或“否”)。 23.(9分)用DIS测电源的电动势和内电阻电路如图(a)所示,R0为定值电阻。 (1)调节电阻箱R,记录电阻箱的阻值R和相应电流值I,通过变换坐标,经计算机拟合得到如图(b)所示图线,由图线可得该电源电动势为________V。 (2)现有三个标有“2.5V,0.6A”相同规格的小灯泡,其I-U特性曲线如图(c)所示,将它们与图(a)中电源按图(d)所示电路连接,A灯恰好正常发光,则电源内阻r=_____Ω,图(a)中定值电阻R0=______Ω. 24.如图所示,“?”型木板放在光滑水平地面上,木板水平表面AB粗糙,光滑表面BC与水平面夹角为θ=37°.木板右侧连接着一个力传感器并固定在竖直墙壁上,当力传感器受压时,其示数为正值;当力传感器被拉时,其示数为负值.一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑,运动过程中,传感器记录到的力和时间的关系如图所示.已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g取10m/s2.求: (1)斜面BC的长度; (2)滑块的质量; (3)运动过程中滑块克服摩擦力做的功. 25.如图所示,在一二象限内范围内有竖直向下的匀强电场E,电场的上边界方程为。在三四象限内存在垂直于纸面向里、边界方程为的匀强磁场。现在第二象限中电场的上边界有许多质量为m,电量为q的正离子,在处有一荧光屏,当正离子达到荧光屏时会发光,不计重力和离子间相互作用力。 (1)求在处释放的离子进入磁场时速度。 (2)若仅让横坐标的离子释放,它最后能经过点,求从释放到经过点所需时间t. (3)若同时将离子由静止释放,释放后一段时间发现荧光屏上只有一点持续发出荧光。求该点坐标和磁感应强度。 26.(14分)实 验 室 以 绿 矾(FeSO4·7 H2O)为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁 [(NH2 CH2 COO)2 Fe〕。有关物质性质: 实验过程: I.制 备 FeCO3: 将0. 10 mol 绿 矾 溶 于 水中,加 入 少 量 铁 粉,边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1 mol· L一1NH4HCO3溶液200 mL。反应结束后过滤并洗涤沉淀。 II.制备(NH2 CH2 COO) 2 Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),利用A中反应将C中空气排净,再将上述沉淀和含0. 20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤,滤液蒸发浓缩,加入乙醇,过滤、干燥得到产品。
回答下列问题: (1)实验I中:铁粉的作用是 ;生成沉淀的离子方程式为 。 (2)实验II中: ①装置B中试剂为 。 ②当C中空气排净后,应停止滴加盐酸,打开止水夹 , 关闭止水夹 ③装置D中Ca(OH)2的作用是 。 ④柠檬酸可调节pH,体系pH与产率的关系如下表: pH过低使产率下降的原因是 ;柠檬酸的作用还有 (填序号)。 a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c.促进FeCO3溶解 d.作催化剂 ⑤乙醇的作用是 。 ⑥若产品的质量为m g,则产率为 。 (3) 设计实验方案测定产品中二价铁含量(不必描述操作过程的细节): 。(已知产品中存在少量三价铁,且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O 或H2O2定量快速氧化。) 27.(14分)利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下: 已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似, Ksp﹝Zn(OH)2﹞=1.0×10-17。请回答下列问题: (1)已知溶液A中锌转化为锌酸钠(Na2ZnO2),写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)调节溶液A的pH最小为 可使Zn2+沉淀完全,Zn(OH)2沉淀制得ZnO,后续操作步骤是 、洗涤、灼烧。 (3)调节溶液pH=1-2,加适量的H2O2,反应的离子方程式为 。 (4) Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是 。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量,应用 酸溶解Fe3O4。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL, 下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 称取a g Fe3O4样品,滴定终点消耗0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液b mL,则Fe3O4样品纯度为 (K2Cr2O7的还原产物为Cr3+ ,Fe3O4式量为232)。 28.(15分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题: (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下: 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol-1 351 463 393 293 则该反应的△H= kJ·mol-1 (2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。在一定条件下,将l mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示: ①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为 。 ②X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是 。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,则每生成3 mol PbI2的反应中,转移电子的物质的量为 (4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,则Ksp(PbI2)= ;已知Ksp(PbCl2)= 1.6×10-5,则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K= (5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示: ①反应H2(g)+I2(g) 2HI (g) 的△H (填大于或小于)0. ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+I2 +2H2O3H+ +HSO4+2I-, I2 +I- I3-, 图2中曲线a、b分别代表的微粒是 、 (填微粒符号);由图2 知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是 。 29.(11分)茶树是我国重要的经济作物。为探究外源油菜素内酯(EBR)对茶树光合作用的调节机制,科研人员将适宜浓度的EBR溶液喷施于龙井43(A)、清明早(B)、香菇寮白毫(C)三种茶树的叶片上,同时设置空白对照组(下图中的CK组)。处理24h后测定茶树叶片的净光合速率(Pn)、RuBP羧化酶(参与C02的固定)活性以及rbcl蛋白(构成RuBP羧化酶的一种蛋白质) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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