[教学设计]氧化还原反应专题复习

复习目标：

1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。

4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

复习内容：

【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：

A．野火烧不尽，春风吹又生           B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间   D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是

【学生讨论】C．

【知识再现】

一、氧化还原反应的概念

1、概念

（1）从化合价升降的观点：

                          的化学反应，叫氧化还原反应。

（2）从电子转移的观点：

                            的化学反应，叫氧化还原反应。

2、特征（判断依据）：      反应前后物质所含元素化合价           。

3、本质：   反应中元素的原子之间发生了电子的         （电子的     或共用电子对的        ）。

【教师总结】

【小试牛刀】

⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：

A、3Cu + 8HNO3 (稀)  =  3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2  =CaCO3 ↓+ 2HClO

C、IBr + H2O  =  HBr +HIO

【交流研讨】

⑵、已知反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ； 2Fe3＋＋Cu＝ 2Fe2＋ ＋Cu2＋①你能否判断Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断Cu 、Fe、Fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性              ，还原性              。②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应？

【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？

【学生讨论】

【归纳总结】

二、氧化还原反应的规律

1、强弱规律：

在同一反应中：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物

氧化性： 氧化剂      氧化产物     还原性：还原剂     还原产物。

氧化还原反应优先发生在    氧化剂和    还原剂之间。

【交流研讨】

⑶、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。

A、反应的氧化剂是        ，还原剂是        ；

该反应的氧化产物是        ，还原产物是        ；

B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

                                                         ；

【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？

【学生讨论】

【归纳总结】

2、价态规律

元素处于最高价态只具有      ，元素处于最低价态只具有      ，元素

处于中间价态既具有       又具有       。

同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于       。

同种元素的相邻的价态之间     发生氧化还原反应反应。

3、守恒规律：

氧化还原反应中化合价升高的总数     化合价降低的总数，

还原剂失电子总数     氧化剂得电子总数。

【一展身手】

三、氧化还原反应的应用：

1、某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式                              。

（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（   ）

A、Br2＞I2    B、Fe3+＞Br2  C、Br2＞Fe3+   D、I－＞Br－

（3）已知氧化性Fe3+＞I2 ，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。

答                                                     。

【学生讨论】

【教师总结】①反应为  Br2＋2I－＝ 2 Br－ ＋I2。②反应为2Fe2＋＋Br2＝ 2Fe3＋ ＋2Br－  。所以氧化性Br2＞I2 ，Br2＞Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I－。

2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：

a、NO + HNO3  → N2O3 + H2O      b、NH3 + NO  →  HNO2 + H2O 

c、N2O4 + H2O  →  HNO3 + HNO2   其中你认为一定不可能实现的是：

【学生讨论】

【教师总结】b

【教师小结】

【课后作业】