第二节　离子反应　学案（第1课时）

教学目标

 

1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；

 

2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；

 

3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

 

教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；

 

教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写；

 

教学过程

 

【引入】回顾化学反应的分类知识。

 

【学生探究活动活动】 对所学过的化学反应进行分类。（由学生完成）

 

 

【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。

 

【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

 

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K₂SO₄溶液、Cu。

 

【小结】 ①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

 

【问题】在盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

 

【探究实验、讨论、归纳】

 

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

 

2、可通过溶液导电性来检验。

 

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

 

【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。

 

【板书】1、电解质

 

电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。

 

【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

 

【学生探究实验、归纳总结】

 

通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。

 

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

 

【板书】2、电解质的电离

 

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

 

【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na⁺和带负电荷的Cl^-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na⁺和Cl^-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na⁺与Cl^-之间的静电作用，使Na⁺与Cl^-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

 

 

NaCl在水中的溶解和电离示意图

 

（2）电离的概念

 

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

 

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

 

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式

 

电离可用电离方程式表示。如：

 

NaCl＝Na⁺ + Cl^-

 

HCl＝H⁺ + Cl^-

 

H₂SO₄ ＝ 2H⁺ + SO₄^2-

 

HNO₃＝ H⁺ + NO₃^-

 

【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

 

【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。

 

【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H⁺的化合物叫做酸。

 

【练习1】 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)₂的电离方程式。

 

NaOH＝Na⁺ + OH^-

 

KOH＝K⁺ + OH^-

 

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

 

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

 

【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH^-的化合物叫做碱。

 

【练习2】 请写出Na₂SO₄、KNO₃、NH₄Cl的电离方程式。

 

 Na₂SO₄ ＝2Na⁺ + SO₄^2-

 

KNO₃＝K⁺ + NO₃^-

 

NH₄Cl＝NH₄⁺ + Cl^-

 

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

 

【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH₄⁺）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

 

【小结】

 

通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

 

【练习】课本P29 习题1、2、3、6

 

【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式

 

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液