第二节 几种重要的金属化合物

（ 第一课时）

教学目的：

了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。

2、培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。

教学重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质

教学过程：

[复习]金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。

[导入]氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。

[板书]第二节 几种重要的金属化合物

一、氧化物

[讲述]两种最常见金属Al和Fe在自然界中的重要矿物是氧化物：Al2O3、Fe2O3 。

[归纳]金属氧化物的物理性质—溶解性，观察几种氧化物颜色：

[填表]1、金属氧化物物理性质：

颜色、状态

溶解性



Na2O



Na2O+H2O=2NaOH



CaO



CaO+H2O=Ca(OH)2



MgO







Al2O3







Fe2O3

红棕色





CuO

黑色







[思考] Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各属于哪类氧化物？

[交流回答]两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。

[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：

[观察填表]2、金属氧化物化学性质

①与盐酸反应：

反应物

溶液颜色

化学方程式



MgO







Fe2O3

黄色





CuO

蓝色





[讲解]新生成的氧化铝除能与酸反应外，还能与碱反应，生成偏铝酸钠。

[板书] ②氧化铝的两性：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

[练习]写出以上反应的离子反应方程式：

[阅读]金属氧化物用途：主要冶金原料，氧化铁—红色油漆和涂料；氧化铝—耐火材料；氧化铜—铜盐原料；氧化亚铜—红色颜料。

[投影]金属氧化物的用途

（注：红宝石中含有氧化亚铜）

[板