第一章 复习课

教学目标概览

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点：氧化还原反应、离子反应。

教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。

教学方法：启发讨论式

教学过程：

[提问] 请说出以下四个反应的反应类型

①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O

③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3

[学生讨论]略

[师生共同评价]1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应

2、根据反应中是否有电子转移：

②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应

3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：

①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应

[板书] 一、化学反应的分类

化合反应

根据反应物和生成物 分解反应

的类别和种类可分为 置换反应

复分解反应

化 根据反应中是否有 氧化还原反应

学 电子转移可分为 非氧化还原反应

反 根据反应中是否有自由 离子反应

应 移动的电子参加可分为 非离子反应

据化学反应中热量 放热反应

变化情况可分为 吸热反应

[问题1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

[学生板演与评价]略

[讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：

[板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系

氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物

还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合