第二章 碱金属

第一节 钠

第一节 钠

教学目标 1．知识目标 知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。 2．能力目标 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。 3. 德育目标 通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。 教学重点和难点 钠的化学性质。 一、钠的物理性质 1 实验2-1 实验时注意 （1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？ （2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？ （3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。 [提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有 金属钠 ，具有 色 的金属 。钠是 的良导体，密度比 小， 能 上。熔点较低。

二 化学性质

钠原子的最外层有 个电子，因此，钠的化学性质 活泼，能与

多种非金属和水等反应。

1 钠与非金属反应

（1）.与氧气反应 4Na+2O2 点燃2Na2O2 现象（氧气充分时）  。

缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象 切开表面变暗） 剧烈 2Na+O2 点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象 发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2） 与硫反应 2Na+S===Na2S（可能爆炸）

（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2 点燃2NaCl2 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

现象 1）钠浮在水面上。（密度比水小） 2）钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低） 3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（