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| 简介:
第二节 元素周期律(第一课时) 教学目标： 一、知识目标： 1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律; 2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 二、能力目标： 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点：原子的核外电子排布变化的规律。 教学难点：原子半径变化的规律。 教学过程： 教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 [引入] 从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？这就是本节要讨论的问题。 [板书] 第二节 元素周期律 [讲解] 为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。 [板书] 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 下面，我们以核电荷数为1～18的元素作为例，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。 我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1 2 2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化 [讲述] 从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论： [板书]：一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 [过渡] 元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的。元素原子半径的大小，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度。那么随着原子序数的递增，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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