第五章 复习（第一课时）

教学目标

1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。

2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。

教学重点

1．原子的结构

2．同位素、相对原子质量的涵义及计算。

教学难点：同位素、相对原子质量的涵义及计算

教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。

教学过程

[引言] 《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。

[板书] 第五章 复习课

一、原子结构

[练习]：

1．有关
Cl－粒子，回答下列问题：

（1）所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。

（2）该粒子的结构示意图 ；电子式 。

（3）它与
Cl、
Cｌ之间的关系是 。

（4）它与
Cｌ的半径大小的关系是 。

（5）已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知
Cｌ、
Cｌ原子在自然界的原子质量分数

[小结] 质子 Z个

原子核

原子AZX 中子 N=（A-Z）个

核外电子 Z个

①质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

②质量数 = 质子数 + 中子数

二、理解同位素的概念：

[练习]

2．1H、2H、3H+、H2是 （ ）

A．氢的5种同位素 B．5种氢元素

C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒

3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相

等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ）