第四章 复习课

教学目标概览

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、多方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点：

1、结构对性质的决定性作用。

2、卤素共性与递变性的表现及内在原因。

3、规范的计算格式。

教学方法：启发讨论式

教学过程：

[板书]一、知识网络

二、卤素性质

相似性：

以卤素单质为例，主要包括：① 均易溶于有机溶剂；② 跟金属反应生成金属卤化物；③ 跟氢气反应生成卤化氢；④ 跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤ 跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥ 卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。

2、 递变性：递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。

3、 特殊性：① 氟元素只有–1价，没有正价；② 氟单质与水反应生成氧气；③ 氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④ 氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤ 氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥ 液溴易挥发，固体碘易升华；⑦ 碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧ 因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。

三、重要物质：主要是两种。

1、 氯水：

成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。

② 性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。如：

Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。

Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。

Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。

Ⅳ、H+与HClO能同时参与反应：如新制的氯水滴加到紫色石蕊试液中，先变红后褪色，就是H+与HClO先后起作用的体现。

Ⅴ、Cl2与HCl、HClO同时参与反应：如新制的氯水与强碱反应。反应式略。等等。

2、 次氯酸：

① 结构：结构式为H–O