綦江中学高2015级2012—2013学年度（下）期末模拟考试

高一化学试题

命题人：翁明勇 审题人：霍本斌

注意事项：

１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

２．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O-16

第I卷 选择题（共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

⒈按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ）

A．乙烯水化：CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH

B．葡萄糖发酵：C6H12O6
 2CH3CH2OH + 2CO2 ↑

C．溴乙烷水解：CH3CH2Br + H2O
CH3CH2OH + HBr

D．丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3 + H2O
 CH3CH2OH + CH3CH2COOH

⒉下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）

⒊下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）

A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素 C．蔗糖和麦芽糖 D．正戊烷和新戊烷

⒋下列物质中不属于合成材料的是 （ ）

A．塑料 　　 B．淀粉 　　 C．合成纤维 　 　 D．合成橡胶

⒌化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）

①用电子式表示HCl的形成过程：
；

②MgCl2 的电子式：
，

③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs

④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2 、C2H4O2

⑤S2-的结构示意图：

A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④⑤ D．③⑤

⒍如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（ ）

⒎下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）

冶炼原理

方法



A

2HgO
2Hg + O2 ↑

热分解法



B



电解法



C

Cu2S+ O2
2Cu + SO2

热分解法



D

Fe2O3 + 2Al
2 Fe + Al2O3

热还原法



⒏下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）

A.NO3-、Fe2+、Cl-、H+ B.Na+、OH-、NH4+、AlO2-

C. Fe3+、NO3-、S2-、OH- D.K+、OH-、Na+、S2-

⒐下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4↓

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—=2AlO2—+3H2↑

C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO—+Cl—+2H+

⒑向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3,下列有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3(正(N2(＝(正(H2(时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

⒒短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．Z=a+b+c

B．若c＜b，该微粒一定是原子

C．c≤b=8

D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

⒓根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）

A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

⒔在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（ ）

A．0.04 mol / (L·s) B．0.04 mol / L C．0.08 mol / (L·s) D．0.08 mol / L

⒕少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

⒖下列实验结论不正确的是（ ）

实验操作

现象

结论



A

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的CCl4溶液中

溶液褪色

产物不都是烷烃



B

将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性



C

将碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘元素变蓝



D

将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀（Cu2O）

葡萄糖具有还原性



⒗下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）

A．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层

B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层

C．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化

D．将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生

⒘下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

⒙如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）

　 实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③
向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应



A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤

第II卷 非选择题（共46分）

二、非选择题

⒚（7分）⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题19图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。



⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如题19图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应在 min时达到平衡状态；

②该反应的化学方程式为： ；

⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)
2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如题19图⑶所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：

①p点时反应的v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b两点的正反应速率va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

⒛（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种

元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是

两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

⑴B元素在周期表中的位置为 。

⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ，分子中所含共价键的类型为 。

⑶比较A、C氢化物的的沸点：A C（填大于、小于或等于），

原因是 。

⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：

①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。

②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程

式 ；若不能，其理由是 。

21．（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：



⑴按要求回答下列问题：

①写出A、C的结构简式：A 、C ；

②写出B、D中官能团的名称：B 、D ；

③写出反应②的反应方程式：

⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是__________（填字母）。

a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHO

b．甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应

d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业

⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂

除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。

22．（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　。

⑵该反应属于哪类反应类型 。

A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应

⑶酯化反应的断键特点是：

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用

酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡

小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号

试管Ⅰ中试剂

试管Ⅱ中试剂

有机层厚度/cm



A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

5.0



B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

饱和Na2CO3溶液

0.1



C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸

饱和Na2CO3溶液

1.2



D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸

饱和Na2CO3溶液

1.2



实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。

23.（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：



请回答下列问题：

⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 。

⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。

⑶操作A是 ， 操作B是 。

⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。

⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。

綦江中学高2015级2012—2013学年度期末模拟考试

高一化学试题参考答案

选择题：1-5：AABBD； 6-10：BCDCC ；11-15：ACACC ；16-18：ABB

19．（7分）⑴放热；>

⑵ ①2 ；②3X + Y
2Z

⑶ ①＝；②＜

20．（11分）⑴第三周期ⅤA族

⑵
；极性共价键和非极性共价键

⑶大于 ； H2O分子之间存在氢键

⑷P > S > Cl

⑸①负；2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

21．（13分）⑴①CH2=CH2；CH3CHO ；②羟基；羧基 ；③2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO +2H2O

⑵d

⑶①
②NaOH溶液 ；Br2 + 2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；分液漏斗

22．（7分）⑴倒吸⑵BDE ⑶酸脱羟基醇脱氢基⑷CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O ⑸6；6

23．（8分）⑴沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀）

⑵贝壳（或牡蛎壳等）

⑶过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶）

⑷MgCl2（熔融）
Mg + Cl2↑ ；制盐酸，循环使用

⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低。