广东省肇庆市2013-2014学年高一第一学期期末质量检测化学试题

（本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟）

注意事项：

1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64

第I卷 选择题（50分）

一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．对下列事故处理方法错误的是

A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗

C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗

2．下列实验能达到预期目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

C．用分液法分离花生油和水 D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

3．下列叙述正确的是

A．O2的摩尔体积约为22.4 L

B．1 mol CO2 的质量为44g/mol

C．不同物质的摩尔质量必定不相等

D．50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2 溶液中的c(Cl-)相等

4．有关金属及其化合物的用途正确的是

A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B．氧化铝是一种耐高温材料

C．氧化钠用于潜水艇中作供氧剂 D．钢铁是我国发明使用最早的合金

5．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是

A．吃剩的饭菜变馊味 B．司母戊鼎表面上长出铜绿

C．削好的苹果放置会变黄 D．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰

6．按照下表的分类，各组物质完全正确的是

选项

A

B

C

D



分类

单质

盐

胶体

电解质



物质

液氧、钠、钢

食盐、过氧化钠、小苏打

牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体

盐酸、纯碱、烧碱



7．根据反应2KClO3+I2=2
KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是

A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应

C．氧化剂是KClO3 D．当生成1molCl2时，转移2mol电子

8．日常生活的下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-

C．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

10．下列图示的实验或操作正确的是

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．萃取振荡时放气

C．转移溶液 D．用酿制的米酒获取酒精

二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）

11．化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或判断合理的是

A．新铝锅用后颜色变暗用砂纸打磨

B．某矿泉水暴露于空气中变黄是因为水中可能含有Fe2+

C．用焰色反应确定厨房中某固体是纯碱还是小苏打

D．用新买的铝壶烧水后铝壶内壁变灰黑色，说明这种水中含铁盐

12．下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

13．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是

选项

物质

叙述

判断



Asj.fjjy.org

1 mol H2O

标准状况下，其体积约为22.4 L

错误



B

2 g H2

常温常压下，有NA个氢分子

错误



C

1L 0.1mol/L NaCl溶液

取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/Lsj.fjjy.org

正确



D

1mol/LNa2SO4溶液

将1molNa2SO4 固体溶于1L 水可配得该溶液

正确



14．下列说法正确的是

A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

B．分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀

C. 等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，后者产生的CO2 多

15．某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：

（1）溶液
直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+

（2）溶液

产生白色沉淀：证明有SO42-

（3）溶液
 白色沉淀
无色溶液
白色沉淀：证明有Al3+

下列说法正确的是

A．该无色溶液有可能是明矾溶液

B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的

C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

第II卷 非选题（共50分）

三、填空（本题有2小题，共16分）

16．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式：

①将一小块钠投入水中： 。

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。

③过氧化钠与水反应： 。sj.fjjy.org

④用小苏打治疗胃酸过多： 。sj.fjjy.org

17.（8分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

物质

杂质

所选试剂

离子方程式



①

NaCl溶液

Na2CO3







②

Mg粉

Al 粉







四、实验（本题有2小题，共17分）

18．（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。


















A

B

C

D

E

F



（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。

19．（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。

（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

（3）本实验中可以循环利用的物质是 。

五、推断题（本题有1小题，共9分）

20．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成

分是 （填化学式）。

（2）反应②的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是 （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为 。

六、计算（本题有1小题，共8分）

21．（8分）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。（2）CuO粉末的质量。

肇庆市中小学教学质量评估

2013~2014学年第一学期统一检测题

高一化学（必修1）

参考答案

一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A

二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）

11.BD； 12.BC； 13.AC； 14.AD； 15.AB。

[以下化学方程式或离子方程，化学式正确1分；系数、条件、“↑”和“↓”错漏1个或全部扣1分；化学式错1个0分]

三、填空（本题有2小题，共16分）

16．（8分）每个方程式2分

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

17．（8分）每空2分

①稀盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

四、实验（本题有2小题，共17分）

18．（10分）

（1）（共2分）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）

（2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分）

（3）（共1分）偏高 （4）（3分）偏低（1分） 定容（1分） 偏高（1分）

（5）（共2分）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述]

19．（7分）

（1）（共2分）过滤（1分） 分液（1分）

（2）（共4分）分液漏斗（1分） 紫红（1分） 下（1分） 上（1分）

（3）（共1分）CCl4

五、推断题（本题有1小题，共9分）

20．（9分）

（1）（共4分）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+（2分） Fe、Cu（2分）

（2）（共3分）CuCl2+ Fe= Cu↓+ FeCl2（2分）

KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液（1分）

（3）（共2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

六、计算（本题有1小题，共8分）

21．解：

已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·V(H2SO4aq)=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol ……（1分）

…………………（2分）

(上述计算表达式1分，结果1分)

（1）Fe + H2SO4 === H2 +FeSO4

1 1 1

n(Fe) n(H2SO4) 0.01mol n(Fe)=0.01mol ………………（1分）

n(H2SO4)=0.01mol ………………（1分）

（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol ………（1分）

CuO + H2SO4==Cu SO4+H2O

80g 1mol

m(CuO) 0.01mol …………………………………………………（1分）

……………………………（1分）

（上面用关系式或方程式计算，只要过程正确都对应给分）

答：略。