第I卷（选择题部分，51分）

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)

1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )

A．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

2．下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（?? ）

A．试管 B．烧杯 C ．坩埚 D．蒸发皿

3．下列操作正确的是（?? ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作是，所选择的萃取剂的密度必须比水大

4．下列各组物质分类正确的是 ( )

酸

碱

盐

氧化物



A

硫酸

纯碱

石灰石

水



B

盐酸

烧碱

纯碱

生石灰



C

碳酸

胆矾

熟石灰

干冰



D

干冰

苛性钾

食盐

石灰石



5、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

6．在容量瓶上，无需标记的是(　　)

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

7．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）

A. H2SO4=2H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaHSO4=Na++HSO4-

8．下列反应属于氧化还原反应的是（?? ）

A.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ B.2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

9．与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是 ( )

A．150mL 0．2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液 D．30mL 0．5mol/L CaCl2溶液

10．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为(　　)

A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4

11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

13．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

14．200mL3mol·L－1NaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

　　A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3

15． 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( )

A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2

C．该反应中氧化剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2

16．下列实验设计方案中，可行的是( )

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

17．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D． 6.25 mol/L

第II卷（非选择题部分，49分）

二、填空解答题（请将正确答案填写在答题纸对应位置，共计49分。）

18．(每空2分共6分)

现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固体⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧液态KNO3，⑨液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是_________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是___________________。

19．（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物__ ___

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）__ ___

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ___ ___

（4）从碘水里提取碘

20. （18分）实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶不能用于________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ________________________。

21．（9分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的两处明显的错误：

错误1 ；

错误2 。

（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。

22．（8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度

（2）产生的气体在标准状况下的体积

三原县北城中学2013-2014学年度第一学期期中考试

高 一 化 学 答 题 纸

18．(每空2分共6分)

⑴_________________。 ⑵_________________。⑶___________________。

19.（8分）（1）__ ___ （2）__ ___ （3）___ __ （4）___ __

20.（18分）(1) _____ _____(填序号)， (填仪器名称)。

(2) (填序号)。

(3) g。 。 。

(4) ____ ____mL。____ ____mL。

。

21．（9分）（1）错误1 ；

错误2 。

（2）A仪器 ，B仪器 。

（3）还需加入少量 ，作用是 。

22. （8分）解：（请写出计算过程，没有过程不得分）