命题人：周辉

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 （ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

2．医疗上常用硫酸钡作造影剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作钡餐，这是因为（ ）

A .硫酸钡不溶于水，碳酸钡能溶于水

B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐

C. 硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸

3．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 （ ）

A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液

4．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．下列各微粒的电子式正确的是 （ ）

A．
B．
C．
D．

6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③

7．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·
·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ）

A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是

8．氮的固定是指： （ ）

A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；

C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。

9．在2A + B → 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A( v(A)=0.5mol/(L ·s) B( v(B)=0.5mol/(L ·s)

C( v(C)=0.8mol/(L ·s) D( v(D)=1mol/(L ·s)

10.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )

A.浓H2SO4 B.浓HCl C.稀H2SO4 D.稀HCl

11.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种溶液，该试剂是（ ）

A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

12．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （ ）

A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。

13．取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）

A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝

C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝

14．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

15．已知98%的 硫酸的浓度为18.4 mol/L，则 49% 的硫酸溶液的浓度为 （ ）

A．等于9.2 mol/L B．大于9.2 mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定

16．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）

A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成 D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

17．将3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标态下，生成氢气的体积为（ ）

A．4.48升 B．3.36升 C．3.36升

18．一定条件下，将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，最终试管内的气体缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 （ ）

A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3

19．木炭与浓硝酸共热，产生的气体分为①②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入澄清石灰水中 ，则石灰水的变化可能是 （ ）

A．①不变浑浊②变浑浊 B．①变浑浊②不变浑浊

C．①变浑浊②变浑浊 D．①不变浑浊②变浅黄色

20．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2 + NO ②NO2 + O2 ③NH3 + N2 ④NO + N2 ,

将盛有各组混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，试管内页面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，其中关系正确的是 （ ）

A．h2>h3>h1>h4 B．h3>h2>h1>h4

C．h1=h2=h3=h4 D．h1>h2>h3>h4

二、填空题

21．在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：

（1）有颜色的气体是??????????????? ；（2）水溶液呈碱性的气体是????? ????? ；

（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是?????????? 。

22．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．酸性； C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气 ；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运 ；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

23．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是

（2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为 ，

该生成物仍可被氧化，继而生成稳定的石膏，化学方程式为 。

24．决定化学反应速率的因素是 ，还有温度、浓度等外界因素会影响化学反应速率。已知某反应按照如下步骤进行：1、X + Y →Z ，2、Y + Z→M + N +X，

（1）此反应的总反应式为 ；

（2）反应的催化剂是 。

25．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

NO来源于 。

A．汽车、飞机尾气 B．工业制硝硝酸尾气 C．电闪雷鸣

写出实验室制取NO的化学方程式： 。

工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NO(尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O， NO2 + 2NaOH ==NaNO2 + NaNO3 + H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是 。

A．1mol O2 和4 mol NO2 B．1mol NO 和4 mol NO2

C．1mol O2 和7mol NO D．4mol NO 和4 mol NO2

26．蛋白质在腐败时，常会产生氨气，写出氨气的电子式 。因氨气的 性质，故可做喷泉实验。下图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

（1）下列组合中不可能形成喷泉的是__________

A、 HCl和H2O B、 O2和H2O C、 NH3和H2O D、 CO2和NaOH溶液

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。

①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液

C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸

②在右下图锥形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是

A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜

27．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。

（1）混合液中H2SO4溶液物质的量浓度是 ；

HNO3溶液的物质的量浓度是 。

（2）另取10mL原混合液，加入6.4g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体 毫升。

三．实验题

28．（1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：

（填序号①②…）。

①计算所用碳酸钠晶体的质量为 g

②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

③用天平称取所需碳酸钠晶体

④将溶液转入容量瓶中

⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 ，若仰视刻度线，则溶液的浓度 ；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

29．资料：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

⑴ 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ，碱石灰的作用是 。

⑵ 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是 ，无水氯化钙的作用是 ；试管内气体变为 色，该反应的化学方程式是 ；若将反应后的气体通入盛有紫色石蕊的溶液中，则试液

变为 色，该反应的化学方程式是 。

②将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：(a)两气体中，先通入的气体是 ，其理由是 。

(b)氨气燃烧的化学方程式是 。

四．计算题

30． 在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mLNaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示。

（1）求该NaOH溶液的pH值

（2）固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比

（3）该固体混合物中氮元素的质量分数

上理工附中2013学年第二学期高一化学期中考试答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

D

B

C

A

A

D

B

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

D

B

A

C

D

C

A

B

A



二、填空题

21、（1）Cl2、NO2 （2）NH3 （3）NO2、Cl2

22、（1）b （2）c （3）b e （4）e （5）d

23、（1）NH3·H2O+SO2→(NH4)2SO3 （2）CaO+SO2→CaSO3 （3）2CaSO3+O2→2CaSO4

24、 反应物自身的性质， X

25、（1）ABC （2）3Cu+8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）C

26、 H

H: N:H 极易溶于水 （1）B （2）①D ②A

27、 (1) 4mol/L 6mol/L (2)784mL

上理工附中2013学年第二学期高一化学期中考试答题纸

一

二

三

四

总分















二．填空题

21．（1）??????????? ? ??? ；（2）????? ?? ??? ；（3）?????? ???? 。

22．（1）________；（2）________；（3） ；（4） ；（5）__________；

23．（1）

（2） ，

。

24．

（1） ；（2） 。

25．（1）

（2） ，

（3） 。

26．

（1）_______ ___ （2）① ②

27． （1） ；

（2） 毫升。

三．实验题

28. （1） （填序号①②…）

①计算所用碳酸钠晶体的质量为 g

（2） ； ； ； ； ； 。

29．⑴ ，碱石灰的作用是 。

⑵① ， ；

色， ；

色， 。

② a) ， 。

b) 。

四．计算题

30．