选择题（每小题只有一个正确选项，共54分）

1．因在粮食增产方面作出巨大贡献而获得诺贝尔化学奖的科学家是

A.袁隆平 B.哈伯 C.门捷列夫 D.侯德榜

2．下列各组中的三种元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是

A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O

3．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

4．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH与OH－相当，NH2－（也包括N3－）与O2－相当。下列有关化学方程式不正确的是

A. NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B.二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑

C.盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D.NH4Cl与MO反应：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M(NH2)2＋H2O

5．向一由Fe、Cu组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属X g，再各其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属Y g。则x和y之间的关系是

A.X一定大于Y B.X可能等于Y C.X可能小于Y D.X可能大于Y

6．下列性质的比较中，正确的是

A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb B.沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C.热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

7．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是

A.H2、O2、HCl B.O2、NO2、NO C.O2、NH3、H2 D.CO2、O2、CH4

8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.HClO B.PCl5 C.BF3 D.CO2

9．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A.Al2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.Fe2(SO4)3

10．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为

A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋4

11．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1:5 B. 1:4 C.2:3 D.2:5

12．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液氨受热蒸发 B．加热金属铝使之熔化

C．加热碘化氢使之分解 D．加热晶体硅使之熔化

13．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知起原子序数分别为a和b，则a不可能为

A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8

14．有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d

15．镭是周期表中第7周期第ⅡA元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A.在化合物中呈+2 B.镭比钙的金属性强 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

16．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.具有较高的熔 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

17．下列有关叙述中不正确的是

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低

C.俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表

D.金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构

18．各取0.1 mol Cu，分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热） ①浓H2SO4；②浓HNO3；③稀H2SO4；④稀HNO3。充分反应后得到的气体在相同状况下的体积由大到小的顺序正确的是

A. ②①④③ B.②④①③ C. ①②④③ D.③④①②

19．科学家从化合物N5AsF6中成功分离了含高能量的正离子N
，下列叙述错误的是

A.N
共有34个核外电子 B.N
中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１

20．下列说法正确的是

A.水分子之间存在氢键，使水分子在通常情况下很稳定

B.因为常温下铁和冷的浓硝酸不反应，所以可以用铁槽车运输浓硝酸

C.浓硫酸能使胆矾脱水，体现了浓硫酸的吸水性

D.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

21．硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是

A.碳与浓HNO3反应 B. FeO与HNO3反应

C. H2S与HNO3反应 D.Mg(OH)2与HNO3反应

22．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为

A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL

C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL

23．氨氧化制硝酸的反应如下：①NH3+O2→NO+H2O； ②NO+O2→NO2；③NO2+H2O→HNO3+NO。如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是

A.2mol??????? B.3 mol C.4 mol ?? D.5 mol

24．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)

A.(b－2c)/a B. (2b－4c)/a C. (2b－2c)/a D.(2b－c)/a

25．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，发生的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明；

　 A.仅①和④　 B.仅①和③　 C.仅②和③　 D.仅②和④

26．在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为（单位：g）

A.18 B.20 C.22 D.24

27．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

填空题（每空2分）

28．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

U

V

W

X

Y

Z



原子半径/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143



主要化合价

＋1

＋1

－2

－3

＋5

＋2

＋4

＋3



请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________

(3)上述某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式

29．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）写出Z元素在元素周期表中的位置

（2）Y的单质的结构式为

（3）写出X2Z2的电子式

（4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

30．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1) 写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(2) 写出反应③的离子方程式：__________________________________________

(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________

(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol

31．在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。

(1)求稀释后的溶液中c(H+)= mol/L

(2) 若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。

32．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________

(2)装置A的烧瓶中可装试剂____________________________________

(3)B装置的名称是_______________________________________

E装置的作用___________________________________________________

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：______________________________________________

东阳中学高一年级阶段检测化学答题卷

28、（1）

（2） 、

（3）

29、（1） （2） （3）

（4） 、

30、（1）

（2）

（3）

（4）

31、（1）

（2）

（3）

32、（1）

（2） （3） 、

（4）

（5）

东阳中学高一年级阶段检测化学答案

28、第2周期 VA N3-〉O2-〉Na+ Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ NaOH的电子式

29、第2周期 VIA N≡N H2O2的电子式NH4NO3 NH4++OH-=NH3+H2O

31、0.1 0.125 150