高一化学 命题人：

Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量H 1;N 14;O 16;Zn 65;Fe 56;Cu 64

选择题（每小题有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1.下列微粒的核外电子排布错误的是 （ ）

2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、、的叙述中正确的是（ ）

① ② ③

A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数

3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）

A.第IIA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多

4.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

5.元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A、12－3n B、3n－12 C、3n－10 D、6－3n

6.在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)

C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)

7.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．吸热反应必须加热反应才能进行

8.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R B.R C.R D．R

9.下列有关原电池的叙述正确的是( )

A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C.外电路中电子从负极流向正极 D.正极发生氧化反应

10.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（　 ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

11.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 ( )



X





Y





Z







A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应

12.下列说法中正确的是(　 )

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

13.下列电子式或结构式错误的是

A. OH-的电子式
B. NH4Br的电子式

C.CCl4的电子式
D. H2O的结构式

14.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

15.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

16.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的热稳定性c＞d，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c B．e、b、a、d、c C．b、a、d、c、e D．c、d、e、a、b

17.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

A. D、A、B、C B. D、C、A、B C. D、B、A、C D. B、A、D、C

18.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( 　)

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零

C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

19.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥

20.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )

A. Q1>Q2 B.Q1

21.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2

④铜片上析出1 mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

22.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱

23.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

24.图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. 用该电池产生18g水，理论有NA电子转移。

C. 该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变。

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。

25.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmY分子，在agHmx中所含质子的物质的量是（ ）

A．
B．

C．
D．

Ⅱ卷（50分）

26．（10分）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al

（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________

（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________

（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________

（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________

（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________

（6）写出①④⑤⑦⑧的电子式_______________________________________________

_______________________________________________________

27．（12分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为 。

（2）B中各电极的电极反应式：负极： ；正极： 。

（3）C中被腐蚀的金属是 ， 正极反应 。

（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

28.(5分) 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及电子流动方向，并写出电极反应式。





正极反应：___________________________________________________________；

负极反应：_____________________________________________________________。

29.（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。

（3）实验③中出现的现象是

______________________________________________________________________。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。

30.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。

(3)写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：________________。

写出②④形成的稳定化合物的电子式 。

(4)用电子式表示④、⑤形成化合物的过程 。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2　　 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，

M中的阳离子的鉴定方法是__________________________________________________

__________________________________________________________________________。

答案

选择（每题2分）

26.（10分）

(1)① (2)③⑤⑥

(3)②④⑦ (4)⑧ (5)⑩

27.(12分)每小题2分

（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

(2）Fe-2e==Fe2+； 2H++2e==H2↑

（3）Zn； 2H++2e==H2↑

（4）B>A > C