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| 简介：
命题：高一化学备课组 审题人：廖志成 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O==C==18O。下列说法正确的是 A．16O与18O为同种原子 B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素 C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同 D．16O==C==18O与NaO2反应生成的氧气中含18O 2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1 C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1 D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-1 3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-O C．Cl－的结构示意图 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl 4．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是 A．原子序数为34 B．还原性：H2Se C．酸性：H2SeO4 5．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是 A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2 溶于NaOH可生成BeO2－ C．BeO是两性氧化物 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是 A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞C C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A 7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 Z X Y B．若它们原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X D．Z元素的最高化合价一定大于X元素 8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极； ②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 9．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸 C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验 D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 11．下列对一些实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A Na与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子 Na的金属性比Mg强 B 氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性 Br的非金属性比Cl强 C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 D HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强 12．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如下图所示，则下列说法正确的是 A．投入的Na、K的质量一定相等 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D．该实验能证明K的金属性小于Na的金属性 13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低 C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极 D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2 14．下列有关物质结构的说法正确的是 A．78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.806×1024 B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键 C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:4 二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分） 15．一定量的锌片与过量2 mol·L－1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．通入一定量的HCl气体 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入一定量6mol·L－1的硝酸溶液 D．加入适量的CH3COONa固体 16．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃ 17．下列关于甲烷的说法不正确的是 A．甲烷的分子式是CH4，是H元素质量分数含量最高的烃 B．甲烷中最多三个原子共面 C．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘 D．1 mol甲烷和氯气光照充分反应，最多消耗2mol氯气 18．X、Y为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是 A．Y元素为Na元素 B．X只能位于第3周期 C．a＋n－b＋m＝10或16 D．Y不可能位于第2周期 19．将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A与物质B的转化率相等 ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 20．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是 A．溶液质量减轻 B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1 D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属 第Ⅱ卷 非选择题(共54分) 三、（本题共2个小题，共27分） (1)元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为 ，⑩与⑨形成的5原子分子的结构式为 。 (2)①②③④⑤⑥三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。 (3)请用电子式表示①⑧组成化合物Y的形成过程 ，氢化物X与化合物Y发生反应的离子方程式为 。 (4)第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱 。 22．(14分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______ A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2 C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度 (2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，3min内平均反应速度v(H2)＝ ，则CH3OH的转化率为 。 (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。 A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子 ①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式 。 ②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍(保留一位小数)。 ③肼(N2H4)—空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______________________________________。 四、（本题共2个小题，共27分） 23．(13分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 回答下列问题： (1)Al元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。 (2)写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _________________________________。 (3)滤渣A的主要成分为__________________________。 (4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是 ____________________________________________________________________________。 (5)实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。 A．=102b/54a B．>102b/54a C．<102b/54a D．均有可能 24．(14分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 任务1：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。 (2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。 (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 (5)实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2氧化； 假设3： 。 成都七中2013—2014学年度下期 高一年级半期考试化学答案 （注：主观题每道题号前面的红色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。） 第Ⅱ卷 非选择题(共54分) 三、（本题共2个小题，共27分） 【41】21．(1)(1分) SiCl4结构式略(1分) 【42】(2)KOH(1分) 离子键、极性(共价)键(2分) 【43】(3) (2分) S2－+H2O2==S↓+2OH－(2分) 【44】(4)53(2分) Cl2+2I－==I2+2Cl－(2分) 【45】22．(1)CD(2分) 【46】(2)0.8mol·L-1·min-1(2分) 64℅(2分) 【47】(3)CD(2分) ①CH3OH－6e－＋H2O==CO2↑＋6H＋(2分) ②19.4(2分) ③N2H4－4e－＋4OH－==N2↑＋4H2O(2分) 【48】23．(1)三周期ⅢA族(1分)、小于(2分)、O=C=O(2分) 【49】(2)Al2O3＋2OH－==2AlO＋H2O(2分) 【50】 (3)Fe2O3、Na2Al2Si2O8(共2分) 【51】(4)AlO2—+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3—(2分) 【52】(5)B(2分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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