1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是

A．CO2的电子式：
　　　　 B．质量数为37的氯原子：Cl

C．NH4Cl的电子式：　　　　　　　 D．原子核内有10个中子的氧原子：

2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③SO向Cu极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是：Cu―→Zn；　⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应。

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤

4．下列有关物质性质的比较正确的为

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－>Cl－>Br－ ；⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。

A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥

5．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B； ②离子半径：aAm+ ＜bBn— ；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期序数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b = a+m－n。

A．②③④ 　　 B．①②④ 　　 C．④⑤⑥ 　　 D．②⑤⑥

6.下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2



下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B．L与T形成的化合物具有两性

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

8．（16分）B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。

(1)上述4种元素为B、 ；C、 ；D、 ；E__ __；（填元素符号）；

(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；

(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为__ ___；X的电子式为 ；

(4) E的离子结构示意图为 ；

(5)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为________ __________。

（6）用电子式表示B与E形成化合物的过程： 。

9.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



一

A















二







B

C

D

E



三

F



G

H



I

K



四

J











L



用合适的化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。

（2）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。

②装置A中的试剂可以是 。

a．Na2CO3溶液 b．溴水

c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。

（3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。

10.（12分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案

实验现象



1．用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（H2S是弱酸）

3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

4．镁条与 a mol/L的盐酸反应

5．铝条与 b mol/L的盐酸反应

6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

II．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色

III．反应不十分强烈，产生的气体可燃

IV．剧烈反应，产生的气体可燃

V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失

VI．生成淡黄色沉淀



（提示：非金属单质与化合物之间也能发生置换反应）

请根据记录回答下列问题：

⑴该同学的实验目的为 ；

⑵请比较a、b的大小关系（选择“大于”、“小于”、“等于”、“任意关系”填空）：a b

⑶完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是 ；

⑷请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：I II III IV ；

⑸请分别写出下列实验方案中现象对应的离子方程式：

实验方案2：

实验方案6：

⑹该实验结论是 。

11．（14分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；

若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极。

（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

电池放电时，正极的电极反应式是_____ ________；放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。

（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

负极：________________________________________________________________

正极：________________________________________________________________



9.（14分）（化学方程式3分，其余名空2分）

（1） F

（2） ① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情1扣分，下同。）

② bc

③ Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀

（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

10. （15分） (1)___第三周期元素性质递变规律（或其他合理答案）__ (1分)

(2)__=___ (1分);

(3)__镊子__(1分)

(4)___3__、___1___、___5___、___4___ (各1分)

(5)__Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl-_____ (3分);

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O或(Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O) (3分)

(6)_第三周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱______ (2分)