本试卷共24小题，满分108分，考试用时90分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Na—23

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1． 酸雨形成的主要原因是（ ）

A．森林遇到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．硫酸厂排出的大量气体 D．大气中CO2的含量增多

2． 现已发现的116号元素，已知它是氧族元素，则下列叙述错误的是（ ）

A．不能形成稳定的气态氢化物 B．其原子最外层有6个电子

C．其最高价氧化物的水化物是强酸 D．X是金属元素

3． 化学变化中不能实现的变化是（ ）

A．一种分子变成另一种分子 B．一种离子变成另一种离子

C．一种原子变成另一种原子 D．一种单质变成另一种单质

4． 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液

B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤

C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体

D．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

5． 下列离子方程式中正确的是（ ）

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－═BaSO4↓＋H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2＋＋
＋2OH－═CaCO3↓＋
＋2H2O

C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：
＋CO2＋H2O═

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－═H2O

6． 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）

A．比4He多一个中子 B．比4He少一个质子

C．是4He的同素异形体 D．是4He的同位素

7． 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A．晶体可溶于水 B．具有较高的熔点

C．熔融状态能导电 D．水溶液能导电

8． 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液

A．只有① B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③

9． 自来水厂常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）

A．亚硫酸钠 B．硝酸银 C．碳酸钠 D．氯化铝

10．含有非极性键的离子化合物是（ ）

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．MgCl2

11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度分别相等时，下列说法正确的是（ ）

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

12．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。少选一项得2分，错选得0分。）

13．在相同条件下能进行如下三个反应

2A－＋B2═2B－＋A2 2C－＋A2═2A－＋C2 2B－＋D2═2D－＋B2

由此可判断以下分析正确的是（ ）

A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：C－>A－>B－>D－

C．2A－＋D2═2D－＋A2的反应能进行 D．2C－＋B2═2B－＋C2的反应不能进行

14．对下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应

D．在化学反应Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋H2O中浓H2SO4只表现氧化性

15．在短周期元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之为28。则三种元素有可能是（ ）

A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Be、O、S

16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．9g D2O中含有的电子数为5NA

B．标准状况下，11.2 L Br2所含的分子数为0.5 NA

C．7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA

三、非选择题（本题包括8小题，共56分）

18．（9分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_______________

______________________________，装置C的作用是________________________________。

（3）在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_________

______________________________________________________________________________。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________（选填序号）。

A．有白色沉淀生成

B．无明显的现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移动酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__________________________________________________________，B的作用是________________________________________________。

19．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

_____________________________________________________________________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

20．（7分）按下面的实验过程，填空：

上层呈 A 色
C 色

浅绿色FeBr2溶液
黄色液体

下层呈 B 色
D 色

（1）下列颜色分别为

A_______________，B_______________，C_______________，D_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

21．（7分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J



化合价

－1

－2

＋4、－4

＋4、－2

＋5、－3

＋3

＋2

＋1



原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186



 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于第___________周期___________族。

（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）__________________，A离子的结构示意图为_______________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_____________，碱性最强的为_____________（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为______________。

22．（7分）晶体A的焰色反应为紫色，它可以发生下图所示的转化。各步反应除图中所示物质及反应条件外，其余反应物、生成物及反应条件均已略去。其中B是黑色固体，D具有臭鸡蛋气味，C、D、E和F在常温下都是气体。

（1）写出下列物质的化学式

A_____________ C_____________ G_____________

（2）写出反应②和③的离子方程式

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

23．（6分）元素R的气态氢化物的化学式为HxR，R原子的质子数与中子数相等。在标准状况下，8.5g HxR气体的体积是5.6 L。将5.1g HxR气体通入200mL 0.75mol·L－1的CuCl2溶液中恰好完全反应，并生成黑色沉淀。

（1）求HxR的相对分子质量。

（2）推断x值，并确定R元素的名称。

24．（7分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（
）的水中，所得盐酸的密度为1.20g·cm－3。试求：

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这样盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？



题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















17．（1）_______________________________________________________。

（2）_______________________________________________________。

（3）_______________________________________________________________________。

（4）_______________________________________________________________________。

（5）___________________。

18．（1）____________________________________________。

（2）__________________________________，__________________________________。

（3）______________________________________________________________________。

（4）_________。

（5）__________________________________，___________________________________。

19．（1）_____________。

（2）_____________→_____________。

（3）___________________________________________________。

（4）_____________。

20．（1）A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

（2）①___________________________________________；

②___________________________________________；

③___________________________________________。

21．（1）______________，______________。

（2）____________________________，____________________________。

（3）______________，______________；__________________________。

22．（1）A______________，C______________，G______________。

（2）②________________________________________________________；

③________________________________________________________。

23．

24．



题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

C

B

C

D

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

D

C

BC

CD

AD

D





18．（1）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2 提供D处所需要的水蒸气

（3）生成的HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO的漂白作用使红色消失

（4）B

（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境

19．（1）H2O2

（2）H2CrO4 Cr(OH)3

（3）3H2O2＋2H2CrO4═2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O

（4）3.36L

20．（1）A：黄色 B：橙红色 C：蓝色 D：紫色

（2）①2FeBr2＋3Cl2═2FeCl3＋2Br2；②2FeCl3＋2KI═2FeCl2＋KCl＋I2；③2KI＋Br2═2KBr＋I2

21．（1）3 ⅥA （2）F－>Na＋>Al3＋ （3）S Na Na＋[ S ]2－Na＋

22．（1）A：KClO3 C：O2 G：MnSO4

（2）②SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O═BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

③H＋＋
═CO2↑＋H2O

23．解：（1）
故Mr(HxR)=34

（2）
n(CuCl2)=0.75mol·L－1×0.2L=0.15mol

二者等物质的量反应 HxR＋CuCl2═CuR↓＋2HCl，由氢元素和氧元素质量守恒可知x=2，Ar(R)=32，故R的质量数为32，R的质子数和中子数均为16，R为硫元素。