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| 简介:
（考试时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷 选择题(共 48分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( ) A．用液氢替代石油 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 2．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L 3．将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（ ） A．溶液中(H+)的物质的量增大 B．溶液中c(H+)增大 C．溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大 D．溶液的pH增大 4．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 5．下列说法正确的是 ( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．③④⑥ B．①②⑤ C．③④⑤⑥ D．②③④ 6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 ( ) A．33% B．40% C．50% D．66% 7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( ) A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 8．升高温度，下列数据不一定增大的是 ( ) A．正化学反应速率v(正) B．逆化学反应速率v(逆) C． 化学平衡常数K D．弱酸的电离常数Ka 9．在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. 为0.2mol/L D、为0.4mol/L 10．下列电离方程式正确的是（ ） A．NaHSO4Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一 C．H2S2H++S2－ D．Mg(OH)2Mg2++2OH- 11．氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。 A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1 B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% C．升高温度能使减小 D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1 12.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分） 13．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2 △H＜0 ， 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中 表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 ( ) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b， 以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( ） A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较 15．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )。 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率高 C．在容器中发生的反应为：A＋2BC D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·(L·s)－1 16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 17．可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 18.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 第二部分 非选择题(共 52分) 三、填空题（每格2分，共52分） 19．在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题 （1）上述正向反应是： 反应（填：放热、吸热）。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向 反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。 （4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) 。 （5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向 反应方向移动，容器内混合气体的压强 。 20． 已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2. 40 (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。 (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。 A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃ D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量 (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。 a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变 c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变 e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变 21.（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］ 对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反应的影响且△H＜0，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）： ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。 ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，NH3体积分数为_________,此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。 ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。 （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O 温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是 22．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 (1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是__________________。 2012—2013学年度第二学期高中水平测试（一） 高二化学科答案 (理) （考试时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题：（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B D A D B C A D C B 二、选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
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