一、选择题（每题2分，共70分）

1．下列各化合物的命名中正确的是(　　)

A．2,2-二甲基-1,3-丁二烯 B．2-甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．2,3,3-三甲基丁烷

2．在五种物质①KHCO3；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④?NH2CH2COOH；⑤Al中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是[来源:Z.xx.k.Com]

A．只有②④⑤ B．只有①②③

C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

3．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，
许多合成橡胶也有类似的结构。下列试剂与橡胶较长时间接触不会发生反应的是(　　)

A．酸性高锰酸钾溶液[来B．溴水C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

4. 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是[来源:学科网]

A．甲烷和氯气混合后光照发
生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应[ D．乙炔和氯气的加成反应

5．下列不能用水浴加热的实验是(　　)

A.苯的硝化反应 B.银镜反应实验 C.乙酸乙酯水解 D.乙醇制乙烯

6．只用一种试剂就能鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、氢硫酸五种物质的是(　　)

A．稀盐酸 B．溴水 C．酸性高锰酸钾 D．FeCl3溶液

7．某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3
.6 g水。则这两种气体可能是(　　)

A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H6和C3H4 D．C2H4和C2H6

8．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是(　　)

A．2,2,3,3-四甲基丁烷　　 B．2,3
,4-三甲基戊烷

C．3,4-二甲基己烷
D．2,5-二甲基己烷

9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种
元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X的化合物沸点＞Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧
化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．在CaX2、CaY2和CaZ2中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

10．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　)

A．液溴和苯均受热变为气体 B．石墨和干冰的熔化

C．二氧化硅和铁熔化 D．食盐和葡萄糖溶解在水中

11．下列关于晶体的叙述错误的是(　　)

A．在金刚石晶体中，由共价键形
成的最小环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中，与Na＋最近且距离相等的Na＋有12个

C．在干冰晶体中，与CO2分子最近且等距离的CO2有12个

D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积

12．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO

A．全部 B．除①④⑥外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

13．下列类推正确的是(　　)

A．配合物中一定有配位键,有配位键的化合物也一定是配合物

B．金属Na着火不能用干冰灭火,金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D．晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，必有阴离子

14．下列说法中正确的是(　　)

A．原子晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH3中N形成三个杂化轨道，CH4中C形成4个杂化轨道

D．NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e
－稳定结构

15．下列各组顺序不正确的是(　　)

A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na
＋>Al3＋

B．热稳定性大小：SiH4

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3。

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20[来源:Zxxk.Com]

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.W与X组成的化合物的沸点总低于W与Y组成的化合物的沸点

17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023

B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023

C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023

D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023

18．下列离子方程式正确的是(　　)

A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓[来源:Zxxk.Com]

B
．乙醛发生银镜反应CH3CH
O＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋N
H＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．醋酸与碳酸钠溶液反应CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag＋＋Br－＝AgBr↓

19．下列分子中的所有原子不可能处于同一平面的是(　　)

A．溴苯 B．乙炔 C．苯乙烯 D．丙烯

20．一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　)

A．丙烷 B．2-甲基丙烷 C．丙烯 D．苯

21．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯乙烷制
乙烯，由丙烯与溴反应制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

22．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

23．某原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为

A．1 B．3 C．4 D．6

24．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是(　　)[来源:

A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4

25．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17:1。下列有关叙述中错误的
是(　)

A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性

26．有8种物质：①甲烷　②乙烯　③苯　④聚乙烯 ⑤丙炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是(　　)

A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧

27．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是(　　)

A．含两个双键的直链有机物 B．含一个三键的直链有机物

C．含一个双键的环状有机物 D．只含一个双键的直链有机物

28．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

29．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)

A．CH4、NH　B．H2O、HF C．SO2、O3 D．CO、NO

30．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A． 第一电离能和电负性： Z＞W＞Q

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

C．离子半径X3－＜Z 3＋

D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物

31．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述错
误的是（ ）

A．在一定条件下可与乙烯发生加成反应　　

B．分子中C—C大于C≡N的键长 C．不和NaOH溶液发生反应

D．氰气中σ键与π键数之比为3:4

32．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列错误的是

A．A
l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水[来

D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

33．下列事实与氢键无关的是(　　)

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

B．冰的密度比液态水的密度小 D．H2O比H2S稳定

C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水

34．下列
说法正确的是(　　)

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键[来源:学科网]

D．由相对分子量判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点高低

35．下列物质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是

A．乙酸甲酯 B．甲酸乙酯 C．硬脂酸 D．油酸甘油酯

第二部分非选择题（共30分）

36．(6分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)
，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)．

(2)能发生加成反应的烃有________种．

(3)实验室制C的反应类型是______________________

(4)写出实验室制D的化学方程式____________________
___.

(5)请选用一种试剂将F和G鉴别开_____________________

37．(12分)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，
其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：_________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_____________
_ __________________。

写出E中反应的离子方程式_____________

③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________________________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

38 ．(10分)已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D 2＋与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。

(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

(2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。

(3）写出化合物AC2的电子式_______________；一种由B、C组成的化合物与AC2互
为等电子体，其化学式为____________。

(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________ 。

(5）E3+的核外电子排布式是______________ ，ECl3形成的配合物的化学式为___________ 。

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