嘉祥一中2012-2013学年高二下学期期中检测

化学

—、选择题（每小题 2 分，共 50 分）

1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )

A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6

2．在下面的价层电子构型中,第一电离能最小的原子是( )

A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6

3．某物质分子式为 C2H4，下列说
法不正确的是( )

A．该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B．该分子是极性分子

C．该分子中六个原子位于同一平面，键角为120° D．该物质难溶于水

4．下列叙述中正确的是（　　）

A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

5．根据相关的化学
原理，下列判断正确的是（ ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

6．共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①
Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有以上两种作用力的是( )

A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是( )

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1

B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

C. 2s时物质A的转化率为30%

D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

8. 下列说法或表示方法正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

9．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为 （ ）kJ/mol

A．2（Q1＋Q2＋Q3） B．(Q1＋Q2＋Q3 ) C．(Q1－Q2＋Q3 ) D．(3Q1－Q2＋Q3 )

10. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

A.NaOH(s) B.KNO3 (s) C.NaCl 水溶液 D. NaHSO4(s)

11. CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应

进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 （ ）

A．ZnC2水解生成乙烷 B．Mg2C3水解生成丙烯

C．Al4C3水解生成甲烷 D．Li2C2水解生成乙烯

12. 除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）

选项

混合物

所用试剂

方法



Ａ

乙酸乙酯和乙酸溶液[来源:学科网ZXXK]

饱和Na2CO3溶液

分液



Ｂ

苯中的甲苯

溴水


分液



Ｃ

溴苯中的溴

KI溶液

分液



Ｄ

乙烯中的SO2

溴水

洗气





13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2
005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成如右上（图一）的是 （ ）

A.
B.
C.
D.

14. 由乙炔、苯、乙二醇组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为60％，则氢的质量分数为( )

A．8.9% B．35% C．3.9% D．5%

15. 欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的CO2气体 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是 （ ）

A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③

16．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

17．下列有关说法中，错误的是( )A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3 C．四种氢化物的沸点高低：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D．CaC2的电子式为

18．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )　 A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 　B．硫化羰可用作灭火剂　 C．CO2和COS结构
相似都是非极性分子 　D．硫化羰熔点可能较高

19．据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是( )[来源:学。科。网]

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

20．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是( )

A．键能越大说明化学键越
牢固，所构成物质越稳
定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

21．理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）

A． 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0

22．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶
液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e- =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

23．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

24． 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．有Al、Cu、稀H2SO
4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-==Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负
极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

25．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

B． K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与N连接时，铁被腐蚀

二、填空题（本题包含两个小题，共18分）

26.（8分）氮可形成多
种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。

（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。问：T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA vC（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80



n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4[来源:学_科_网]



n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08



①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 。

②反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数K的值为 。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。

27．（10分）有甲、乙两种物质：

甲 乙

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________（不包括苯环）。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。

（3）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．氢氧化钠溶液

（4）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液显示紫色

三、实验题（本题包含一个小题，共16分）

28. 在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_________。（2）仪器D中盛放水，其作用是________。（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。将HgO加放F中的操作方法是___________________________________。（4）装置图中，加热F的方法叫___，所选用温度计G的量程表示正确的是_____。（填代号）。 A. 0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃ D. 50℃～100℃ E. 0℃～360℃（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_________________________________。

四、推断题（本题包含一个小题，每空2分，共16分）

29.工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定

（1）J的分子式是__________。

（2）K分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。

（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。

（4）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。 a．H2O b. HCl c. Br2的CCl4溶液 d.酸性KMnO4溶液（5）写出H与银氨溶液反应的化学方程式________。（6）B的分子式是
C6H6O，可与FeCl3溶液发生显色反应，B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。（7）
有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。①苯环上有两个或三个取代基②取代基可能是“醛基、羟基、酯基、羧基”

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

参考答案：

1-5 ACBBD 6-10 BBBDC 11-15 CACAB 16-20 BCACC 21-25 DCABA

26.（1） ＜ 、＜（2） ① 0.0025mol/(L S) ② 0.36 ③ 0.10

27．（1）氯原子 羟基（2分）

（2）取代反应 （1分） NaOH溶液，加热（1分）

（2分）[来源:学科网]

（3）bc（2分）

(4) (合理答案均可) （2分）

28. (1) NaOH溶液,

除去由A装置导出的气流中混有的H2S

(2)吸收乙醛蒸气

(3)氧化汞→水→浓硫酸

将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立

(4)水浴加热

B

(5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。

（其它合理答案也可以）

29.（1）C7H14O2

（2）5

（3）

加成反应

（4）a b c d

（5）

（6）

（7）12