注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

以下数据解题时可供参考：

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12　O：16 N：14 S：32 Br：80

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

1．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是(　　)

A．它们所含元素的种类相同，但通式不同

B．均能与氯气
发生反应

C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1

D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体

2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

B．乙烯使溴水褪色；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共
热制乙烯

D．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇和乙酸制乙酸乙酯

3．关于乙醇的说法中正确的是(　　
)

A．乙醇结构中有—OH，所以
乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂[来源:学科网ZXXK]

B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

5．乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是(　　)

(1)乙酸的电离，是①键断裂;

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂;

(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂;

(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH―→
＋H2O，是①②键断裂;

A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)

6．下列关于有机物的说法中，不正确的是(　　)[来源:学_科_网Z_X_X_K]

A．2－甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体

B．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

7．下列说法正确的是(　　)

A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油

B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物

C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应

D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液

8．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）(　　)

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

9．关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是(　　)

10．有机化合物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实中，能说明上述观点的是(　　)

A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑

D．苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应

11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．K＋　1s22s22p63s23p6

B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

C．N3－　1s22s22p6

D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

13．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH

B．第一电离能：Na

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

14．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

A．HCl　　　　　　B．Cl2 C．C2H2 D．CH4

15．下列说法中正确的是(　　)

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含
有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

16．下列物质属于等电子体的一组是(　　)

A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6

C．F－和Mg D．H2O和CH4

17．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形，三角锥形　　　　 B．V形，三角锥形

C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形

18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

19．下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

20.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(　　)

A．1∶3∶1

B．2∶3∶1

C．8∶6∶1

D．4∶3∶1

长葛市第三实验高中2012—2013学年下学期第三次考试试卷

高二化学

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

题号

1

2

3

4


5[来源:Z§xx§k.Com]

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21～第22题为必考题．每个试题考生都必须做答。第23题～第24题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（2题，共25分）[来源:Z§xx§k.Com]

21．(13分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_____________；电负性最小的金属是_____________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水
化物中，碱性最强的是_________________。

(3)②、③、④三
种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：___________________。

(4)元素⑦的氢化物中中心原子杂化方式是________________；

(5)①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________

________________________________________________________________________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________________________

_________________________________________________________________________________。

(7)用电子式表
示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程__
_______________________________________________________________________________。

22．(12分) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做,则按所做的第一题计分。你所选的题目是：

23．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知：①A是石油分解的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构式_________________；C的
结构简式____________________；

(2)B、D分子中的官能团名称分别是______________________、__________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①______________，②______________，④______________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

24．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O
NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3
NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层轨道排布图为_________________________________________。

（3）与
互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，
的空间构型为_____________。

（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：__________________________________________。

（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是___________
______ _______________________________________________________________________________．

长葛市第三实验高中2012—2013学年下学期第三次考试试卷

高二化学参考答案及评分建议

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21～第22题为必考题．每个试题考生都必须做答。第23题～第24题为选考题，考生根据要求
做答。

（一）必考题（2题，共25分）

21．(13分) (1)Ar（1分）　K（1分）　 (2)NaOH（1分）　

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋（2分） (4)sp3杂化（2分）

(5) 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2（2分） (6) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）

(7)
（2分）

22．（12分）

⑴ 90（2分）
⑵C3H6O3 （2分） ⑶ －COOH，－OH（2分） ⑷ 4（2分）

⑸A：CH3COOH（2分） 酯化反应（2分）

（二）选考题：共15分。

24．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分） （2）
（2分）

（3）CO2或N2O（1分） 平面三角形（1分）

（4）离子晶体（1分） N3(+H2O
HN3+OH(（2分）[来源:学,科,网]

（5）氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）

（6）1∶2（1分） 金属
键（1分）  g·cm-3（2分）