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微山一中2012-2013学年高二5月质量检测 化学 一、选择题（每题3分，共48分） 1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（ ） A.甲烷?????? B.氨气?????? C.甲醛?? D.二氧化硫 2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（ ） A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯 3. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.乙醇 B.苯酚 C.乙醛 D.乙酸 4. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（ ） A.??CH3CH3 B.??CH2＝CH2 C.??CH≡CH D. 5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ） A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 6. 下列溶液一定呈中性的是( )[来源:Zxxk.Com] A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 7. 下列说法正确的是（ ） A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B. 加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体[来源:学科网ZXXK] C. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀 8. 分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是( ) A.3 B.8 C.16 D.18 9．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是( ) A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH C． D． 10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( ) A．16 B．18 C．20 D．22 11．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤 12．下列反应中，有机物被还原的是 ( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 13．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 14．某有机物结构为 ，它可能发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚 （ ） A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 15. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )[来源:学.科.网] A.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） 16.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )[来源:Z&xx&k.Com] A.强酸溶液产生较多的氢气 B.弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 二、填空题（共3大题，38分） 17.(12分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： ??? CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0[来源:学*科*网] ??? CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO2)＝______ mol/(L·min) (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。 a.增加水蒸气??? b.降低温度 c.使用催化剂??? d.增加氢气浓度 18．（10分）1,2(二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2(二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白： （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 。 （2）写出制备1,2(二溴乙烷的化学方程式： 。 （3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。 （4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。 （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。 19. （16分）下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。[来源:学|科|网] 试回答下列问题：[来源:学科网ZXXK] （1）图中甲池通入CH3OH电极的名称是________________（填正、负极或阴、阳极，下同），乙池A电极的名称是_______________。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。 （3）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。 （4）乙池中盛有盛500 mL 2 mol／L AgNO3溶液，当 B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2 ___________mL（标准状况）。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则此时，乙池中溶液的pH为_________；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中盐溶液可能是___________（填序号）。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 三、计算题（共14分） 20.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求：? （1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。?? （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。 （3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？ （4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式 参考答案： 1-5 CBDCA 6-10 BDDDC 11-15 BBCCD 16.B 17.(12分)(1)可逆反应的进行程度越大????可能增大也可能减小 （各1分） (2)0.03 (3)①平衡 ???大于? ??②d?? ?a 18. （10分，每空2分）（1）CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O； （2） CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br； （3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出； （4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫； （5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；[来源:Zxxk.Com] 19．（16分，除第（4）前两空其余每空2分）（1）负极；阳极 （2）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（4）280（3分）；1 （3分）； B、D 20.(1)C5H12O4 1分, C(CH2OH)41分 C(CH2OH)4+4CH3COOH → C(CH2OOCCH3)4+4H2O 3分 134.4L 2分 Na2CO3 0.7mol 2分; NaHCO3 0.3mol 2分，此问解题过程正确再得2分 CH2OH(CHOH)3CH3 1分 CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH 1分 CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH1分[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网Z。X。X。K]
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