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福建省四地六校2012—2013学年度下学期第二次联考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）
第I卷（选择题，共48分） 一、选择题：(每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 ( ) A．C2H2 NH3 B．Cl2 C2H4 C．CO2 H2S Ｄ．NH3 H2O2 2.下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ） A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D． Na2O2 3. 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A.?[Co（NH3）5Cl]Cl2?????????????? B. [Co（NH3）6]Cl3?? C. [Co（NH3）3Cl3]?????????????? D. [Co（NH3）4Cl2]Cl? 4．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 5. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ） 元素 X Y Z W 原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol B． X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．熔点：Li> Na> K> Rb C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 7. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ） A. B. C. D. 8.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( ) A.金刚石和干冰的熔化 B.食盐和烧碱的熔化 C.液溴和液汞的气化 D.氨的气化和水的电离 9．下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸 D．非金属单质 10．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 11. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列说法不正确的是 （ ） A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子 B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式 Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 12．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6 的反应 热△H为 （ ） A．-1638 kJ·mol－1 B．+1638 kJ·mol－1 C．-126 kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1 13．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（ ） A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6中含有离子键和极性共价键 D． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 15．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．C60与12C互为同素异形体 D．该晶体在熔融状态下能导电 16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( ) A．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4和NH是等电子体，键角均为60° 第Ⅱ卷 二、非选择题（共52分） 17．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 J R （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________。 （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 平衡常数K 甲的物质的量 甲的转化率 生成物物质的量总和 （4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为: ______________________________________________________________。 （5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系 。 18．（16分）请回答下列问题： （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。 A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电 （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。 （3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号） ②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。 ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0 或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+ _____________(填“无”或“有”)颜色 (4) 请写出HClO的电子式：_______________________； 在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键： (5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识， 电离能/KJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。 19.下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 ①
②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。 （2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________， 在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为 。 (3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有___________________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键 _________________________。 （5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。 （6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。 （7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因___________________________。 20．回答以下问题： （1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。 共价键 C－C C－N C－S 键能/ kJ·mol－1 347 305 259 （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的 能量约为399 kJ/mol。根据右表有关蛋白质分子中 重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后 皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ；NH4+的空间构型是_______________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示： ①在中，硼原子轨道的杂化类型有 和________；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。 ②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。 A．共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C A B D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B D A B C D A 17.(共11分) （1） (各1分) （2）( 1分) （3）①或（2分） ②b和c （2分，漏选得1分，有错选不得分） （4）（2分） (5) c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－)（2分） 18. (共14分) (1)D 、 E （2分，漏选得1分，有错选不得分） (2) 12 （1分） (3) ① Cu K （2分，写对一个给1分，全部写对得满分） ② b e （2分，漏选得1分，有错选不得分） 1800 （1分） ③ 有 （1分） (4) （各1分） (5) 3s2 （1分） 2Mg+CO2 === 2MgO+C （2分） 19. (共15分) （1）4 (1分) (2)金刚石 原子晶体 1:2（各1分） （3） 离子键、共价键（2分，漏选得1分，有错选不得分） 共价化合物(1分) （4）三角锥形(1分) N—H…N (1分) (5)HF分子间通过氢键会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）(1分) （6）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分) (7) 酸(1分) Cu2++2H2O Cu(OH)2+ 2H+ (2分) 20. (共12分) （1）非极性(1分) （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分) （3）①4 (1分) 正四面体 (1分) ② 6mol(1分) （4）①SP2杂化 (1分) SP3杂化(1分) 4、5(1分)，m=2(1分) ②B C D（2分，漏选得1分，有错选不得分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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