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出卷人： 审核人：

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一

二

三

总分



得分













一、选择题（共48分，注：答案全部填在答题卡内，否则无效）

1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

2.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 （　 　）

A.

B.


C.
 D.


3.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理?????? B．泡利原理??? ???C．洪特规则?????? D．能量最低原理

4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　 　）

A、最易失去的电子能量最高

B、电离能最
小的电
子能量最高

C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

5.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是（　 　）

A、K+和Cl- B、Na+和F-

C、H2O和NH4+ D、OH-和F-

6.根据下列电子排布，处于激发态的原子是（　 　）

A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1

C．[Ar]3d14s2 D．1s22s23s1

7.有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）[来源:学.科.网]

A、杂化轨道全部参加形成化学键

B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹
角分别为109°28′、120°、180°

C、四面体形、三
角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

8.下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A．组成单质的分子内一定含有共价键 　

B．由
非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键

9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2???? ? B．CCl4和KCl??? ?

C．NaCl和HCl???? D．CO2和H2O

10.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

A．CO2、H2O　　　 B．C2H4、CH4　　

　C．Cl2、C2H2　　 　D．NH3、HCl

11.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（ ）

A．CH4、CS2、BF3
B．CO2、H2O、NH3

C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3

12.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )

A．干冰 B．食盐 [来源:学科网]

C．晶体硅
D． 金属钾

13.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）

A．金刚石> 晶体硅> 碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．H2S > H2O > O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠

14.有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在NaCl晶体中，每
个晶胞平均占有4个Na＋

C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋

D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

15. 有关晶格能的叙述正确的是(　　)

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
、
，则它们的酸性 （ ）

A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16







































二、填空题（共52分）

16.写出下列元素基态原子的电子排布式：

Ne Fe______________________________

S Ca

Cu V ____________________________

Sc____________________________ Ti_______________________________

17.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F



电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5[来源:学|科|网Z|X|X|K]

3.0

3.5

4.0























元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K



电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8



请仔细分析，试回答下列问题：

(1)同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________

同周期中不同元素的电负性变化的规律是：___________________________________

(2)预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外)。

18.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非

极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

19.现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：

A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 氯化铵

（1）通过极性键形成的原子晶体是： 。

（2）由分子直接构成的晶体是：　 。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。

（4）含有非极性键的离子化合物是： 。

(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 （元素名称） ；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 。

指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：_________ 、

__________ 、________ 。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） ________________ 。

(5) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为
。

C2H4分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。

C2H2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化
，分
子的立体构型为 。

(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

21.按要求回答下列问题：

（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。

（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每
个P原子与 　 个

P原子结合成共价键。

22.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：

甲晶体中A与B的离子个数比为
；乙晶体的化学式为 ； 丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。