可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共57分）

1、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ( )

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①③ B．①② C．③④ D．②④

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ( )

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为 ( )

A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C

4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )

　　A．
B．
C．
　 D．

5、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取 ( )

A. 加入NaOH溶液 B. 降温 C. 升温 D. 加入稀HCl

6、设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 (1，N2＋3H2
2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 ( )

A．同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大

7、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 ( )

　 A．④和①　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．②和③

8．下列化学用语书写正确的是 ( )

A．次氯酸的电离方程式：HClO
H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：

H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=+114.6 kJ·mol－1

9、下列溶液一定呈中性的是 ( )

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．c(H+)==10-7mol/L D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10．已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

11、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( )

A．c(NH+4)= c(SO2-4)??????????????????? B．c(NH+4)>c(SO2-4)

C．c(NH+4)

12．某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，?S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )

A．仅在高温下自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．在任何温度下都能自发进行 D．仅在低温下自发进行

13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol

14．可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

15、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )

A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1

16、将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ( )

17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 （ ）

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2

D．ΔH1＜ΔH3=ΔH2

18.下列各项中指定的比值为2∶1的是 ( )

A.相同温度下,2
的醋酸溶液与1
的醋酸溶液中的c
之比

B.
水溶液中c
与c
之比

C.
溶液中c
与c
之比

D.常温下,0.1

溶液与0.1

溶液中c
之比

19、在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是 （　　）　

A．4molA+2molB 　 B．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molB 　D．3molC+1molD 　

二．非选择题（共43分）

20．（4分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ，

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·
，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·
。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。

21．（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。

22．（14分）（1)常温下,0.10
NaHCO3溶液pH 7(填”>“、”=“或”<“),该结论的原因是： （用离子方程式表示）。

(2)相同物质的量浓度的
溶液与NaHS溶液pH大小:
NaHS,两种溶液中微粒种类:
NaHS(填”>““=“或”<“)。

(3)将
溶液跟
溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 。

(4)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

23.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O)，试判断此时的温度为 。

24.(8分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应


若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,

平衡 移动(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化剂反应的H (填”增大”、”减小”或”不改变”)。

(2)已知:


H1=+1175.7

H
.1

H3=+482.2

则反应


的H= 。

(3)在25 ℃下,向浓度均为0.1
的
和
混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉

淀 (填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时K
.
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

25．（5分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图。

芒市第一中学2013年春季学期高二年级期末化学答案