一、选择题

1．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ）[来源:学科网]

A．溶液中阴离子浓度的大小顺
序：c（S2-）>

c（OH-）>c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

2．下列说法正确的是(　 　)

A.植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂

B.“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成

C.人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物

D.蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质。所以，动物食用NaCl是不会中毒的

3．X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）。

A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数

4．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )

A.在t ℃时，KNO3的溶解度为
g

B.若原溶液中溶质的质量分数为
，则x=2b

C.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
%

D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

5．下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（ ）

A．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇

C．乙醛、溴乙烷、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油

6．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O

B． MnO2 ＋ 4HCl
MnCl2 + Cl2↑＋ 2H2O

C．NH3 + HCl
NH4Cl

D．2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑ + H2O

7．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（ ）

A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

8．下列五种有机物：①甲
烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3(甲基戊烷 ⑤甲苯，某
同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应

D．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）

A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA

B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/L

C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA

10．家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻
璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是

选项

A

B

C

D



添加成分

Co2O3(氧化钴)

Cu2O

Fe2+

PbO



玻璃的色彩或性能

蓝色

红色

钢化玻璃

光学玻璃



11．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ 。下列有关叙述正确的是（ ）

A．发生还原反应的是H2C2O4 B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—

C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

12．下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为（ ）

A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15
kJ/mol D．244.15 kJ/mol

13．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- D．H2O2+SO2=H2SO4

14．可逆反应mA（s）＋nB（g）
eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数
（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动[来源:学科网]

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

15．大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是（　　　）

A．1mol；5mol B．1mol； 6mol

C．2mol；5mol D．2mol； 6mol

16．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最
多的是（　　　　）

A．CaCl2 　　　　 B．CH3COONa 　　　 C．NH4Cl 　　　　 D．N
a2S

17．下面是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系（未配平），你认为一定不能实现的是（　　　　）

A NO2+H2O→HNO3+NO B NO+HNO3→N2O3+H2O

C N2O4+H2O→HNO3+HNO2 D NH3+NO→HNO2+H2O

18．下列说法正确的是

A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

19．标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是（ ）

A.体积：④＞③＞②＞① B.分子数：④＞③＞②＞①

C.氢原子数：④＞①=③＞② D.质量：②＞④＞③＞①

21．下列叙述正确的是（ ）

A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

22．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI
H2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

23．反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是

A．氧化剂是SiO2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只做还原剂

D．若生成1molSiC转移电子为2mol

二、实验题

24．（12分） 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg
xSi3Oy·mH2O表示)，实验步骤如下：

步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g.

步骤二：另取16.6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．

(1)通过计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式．

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．

25．（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸
钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

[来源:学科网ZXXK]

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中
加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是_____
_____（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色

______________________________________



然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________[来源:学。科。网]



[来源:学§科§网Z§X§X§K]

三、计算题

26．已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为

（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

（3）通过计算确定y与a、x的函
数关系式____________________________。