命题人：王红太 审题人：雷红

说明：1.本试卷分I II两卷，第I卷的答案按照A 、B卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交； 2．全卷共四大题27小题，满分110分,100分钟完卷。

可能用到的相对原子质量: Cu:64 O:16 K:39 Ni:59 F:19 Fe:56 Zn:65

第 I卷（共54分）

一 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（?? ）。

A．水、纯碱、空气 B．HNO3、盐酸、碱石灰

C．H2SO4、NaCl、烟 D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

2．下列物质属于同系物的是

A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．
与

C．乙酸与HCOOCH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

3．已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H2O(g)= H2(g)+
O2(
g)

的△H为

A.─484kJ/mol B、+484kJ/mol C.─242kJ/mol D.+242kJ/mol

4．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）

A．③④⑥ B．②③⑥ C．①②⑥ D．④⑤⑥

6．下列物质的电子式正确的是

7．下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）

A．氯气、液氯、氯水是同一种物质 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．新制氯水放置数天后pH变大

8．下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）

A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。

9． 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：

①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—
1HNO2溶液的PH=2.1

A、①②③　　 B、②③④　　C、①④　　 D、①②④

10．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是

A、BeCl2 B、NH3 C、BF3 D、C2H4

11．某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）

A．离子键? B．共价键
????
C．配位键?? D．氢键

12．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)

属同种类型的是( ）

A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

二 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）[来源:学科网ZXXK]

13．下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（?? ）。

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42-???????????? B．Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+?

C．Na+、HCO3－、OH－、MnO4－????????? D．NH4+、NO3－、SO42-?、H＋

14．.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA

C. 1 mol
Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH
2O 含有的分子数为0.5NA

15．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率?? C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅　　　

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

17.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

18．等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. N2H4 和C2H4 D. CO2和N2O

19．以下各微粒中，所有原子都满足最
外层为8电子结构的是

A. NCl3 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+

20．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

C． Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

21．美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于C
O2的原子晶体说法，正确的是：　

　　A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

　　B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为C
O2分子晶体是物理变化

　　C．CO2
的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

　 D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

22．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）

①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦　　 　B．只有⑦　 　C．②④⑤⑦　　 　D．⑤⑧

第 II卷（共56分）

三、填空题（每空2分，共46分）

23．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙 丙转化的离子方程式 ：____________
____________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显 性（“酸”或“碱”），原因是 （用离子方程式表示）。

24．实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝????? ? ；

H2的转化率w(H2) = 。

②该反应的平衡常数表达式K＝????? ????? 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是?????? (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

25．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2

回答下列问题：

（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

① TiCl4为______晶体。② TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

26．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：

已知：

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)[来源:Z#xx#k.Com]

溶解性



环己醇[来源:学。科。网Z。X。X。K]

0.96

25

161

能溶于水



环己烯

0.81

－103

83[来源:学科网]

难溶于水





(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇

匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在__
______层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。

[来源:学科网]

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏
时要加入生石灰，目的是

_________
_______________________________。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，

可能的原因是________。

A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

四、选做题（每空1分）

27．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

C的元素符号为 D2+的电子排布式为_______。

四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

该晶体的密度为_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

参考答案

一 选择题（各2分）

二 选择题（各3分）

三 填空题（46分，每空2分）

四、选做题