2012～2013学年度第二学期期末调研测试卷

高二化学（选修）

2013．06

本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学
与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C

2．下列有关工业生产叙述正确的是

A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体

3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+

B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）

A．锥形瓶未用所待装溶液润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，其他操作均正确 D．碱式滴定管未用待测液润洗

6．下列离子方程式中，正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O
HCO3—+OH—

C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

8．下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F－

B．电负性：C

C．氢化物的沸点：NH3

D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

9．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

10．下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO
2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，

经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是

A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同

B．B与E形成的分子BE4为非极性分子

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

13．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反应混合物中

的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况

B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况

C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2

D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)

变化的情况

14．已知Ksp(BaSO4 )=
1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于

2.2×10－6 mol·L－1

15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，

c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

非 选 择 题 （共80分）

16．（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a b

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 ▲ 。

(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ ▲ 。

(3)此温度下该反应的平衡常数K= ▲ ；温度降低，K ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容 器

甲

乙

丙



反应物投入量

1 mol NO2

1 mol CO

2 mol NO

2 mol CO2

1 mol NO2、1 mol CO

1 mol NO、1 mol CO2



平衡时c(NO) /mol·L-1

1.5

3

m



能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

放出c kJ



CO或NO的转化率

α1

α2

α3





则：α1+α2= ▲ ， a+b/2= ▲ ,m= ▲

17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HCl的物质的量浓度

（mol·L-1）

BOH的物质的量浓度

（mol·L-1）

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH=5



②

c

0.2

pH=7



③

0.1

0.2

pH>7



请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是 ▲ （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH—）= ▲ mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c ▲ 0.2。该混合液中离子浓度c（B+）▲ c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度 ▲ BCl的水解程度

乙：c(B+)—2 c (OH—) ▲ c(BOH)—2 c(H+)

18．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—
I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3—
I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

（1）标准Na2S2O3溶液应装入 ▲ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 ▲ 。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 ▲

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ▲ ，到达滴定终点时的现象为 ▲ 。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)为 ▲ mol·L-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—) ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

19．(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化

步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 ▲ 。

A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



变化如下：

提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正） ▲ v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 ▲ 。

A、该反应属于人工固氮

B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为▲ ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为 ▲ 。

（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成 ▲ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

20．(12分)硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应

② 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g)
2NO(g)的反应热ΔH= ▲

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在 ▲

（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，

原因二： ▲ （用文字和离子方程式说明）。

（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 ▲ 。

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 ▲ （填“正极”或“负极”），电极方程式为 ▲

21．(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： ▲ 。

（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ▲ ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 ▲ 。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为 ▲

（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 ▲ 。（填字母）

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 ▲ 。

2012~2013学年度高二化学期末调研测试

参考答案与评分建议

2013.6

1．C 2．A 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 9．C 10．B

11．AD 12．BC 13．C 14．B. 15．CD

16．(14分)（每空2分）

（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= —234 kJ/mol

（2）1.50/t1 mol·L－1·min－1

（3） 9 ； 变大

（4） 1 ； 234 ； 3

17．（12分）（每空2分）

（1） 弱碱； 1×10—5

（2）<； =

（3） >； =

18．（14分）（每空2分）

（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性 （2）防止I—被空气中的氧气氧化

（3） 淀粉 ； 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色

（4） (cV1-cV2)/40 (5)偏大

19．（16分）（每空2分）

（1）B D （选对1个得1分，只要选错得0分）

（2）不变；＞ （3）A

（4）2:1；有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用

（5）4.8×108

20．（12分）（每空2分）

（1） +181.5 kJ/mol

（2） 780℃~840℃

（3） 抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+

（4） 2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O

（5） 负极 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O

21．（14分）每空2分

（1）N＞O＞S （2）SP3杂化，CCl4 （3）14∶1

（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）

（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10 （6）CuCl