汶上一中2012—2013学年高二下学期期末综合练习

化学

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）

(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

2．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）

A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－

3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2

C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

4．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

5．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?，?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）

A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　 B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ???

C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－

6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )

A．C3H7Br　　　B.C4H9Br　　　C.C5H11Br　　　D.C6H13Br

7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol
，则
的物质的量为（ ）

　A、0.5 mol　　　B、0.3 mol　　　　C、0.15 mol　　 　D、0.1 mol

8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）

A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变

9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A．
B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）

A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32-　　 B.K+、Na+、SO42-、NO3-　　C.Na+、Cu2+、I-、NO3-　　 D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-

11．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（ ）

A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7

12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)

A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA

B.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA

C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1 L 1 mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

14. 下列说法正确的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

15.下列说法正确的是　(　　)

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥

C.③④⑥ D.①④⑥

16.用CuSO4?5H2O配制0.1 mol?L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)

A.取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中

B.将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中

17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A.反应初期水解速率增大可能是溶液

中c(H＋)逐渐增大所致,

B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等,

C．图中t0时反应达到平衡状态,

D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率,

18.现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)

A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

二、填空题(共38分)

19.（11分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。

⑴.已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

⑵.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。

⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度

⑷.反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

20．（16分）

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。

（3）已知：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

21.（11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr2O和CrO的浓度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法。

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，

随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产

生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为__________________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反

应解释)_________________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有__________。

三、计算题（8分）

22．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。



回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L

参考答案:

1-5 CABCB 6-10 CCBAB 11-15 DABCB 16-18 CAC

19.(1) 4FeS2(s)＋11O2(g)
2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol (3分)

(2)K = 1.6×103 （2分）

SO2的平衡转化率 =
×100% = 80% （2分）

(3)B（1分，多选不得分）

(4)（3分）

20．（16分）

（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）

（3）CD （2分）

（4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol

3H2 (g) + N2 (g)
2NH3(g)

起始量（mol） 3 1 0

变化量（mol）

平衡量（mol）


（有三段步骤的给2分）

则平衡时NH3的体积分数为：
（2分）

解得X=0.9 （1分）

∴H2转化率为：
（1分）

21.(1)橙　（1分）

(2)c　 （1分）

(3)6　 （2分）

(4)5 （2分）

(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ 2分

(6)2H＋＋2e－===H2↑　，Fe(OH)3 （3分）

22．（共8分，每小题2分）

（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L