高二年级第二学期期末考试·化学试卷

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na:23 Si：28 Cr:52 Mn:55 Br：80 Ba:137

第I卷（选择题60分）

一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中不正确的是 ( )

A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

2. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O

3.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）

A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O

4. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）

①一氯甲烷 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

5. 右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（　　）

A．正四面体形 B．正六面体形 C．正八面体形 D．三角锥形

6. 下列实验装置图正确的是 ( )





A．实验室制备及收集乙烯

B．石油分馏









C.实验室制硝基苯

D.实验室制乙炔



7. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

8. 下列叙述中正确的是（ ）

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H2O2、PCl3都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9. 选择适当的试剂鉴别
、
、 己炔、 乙酸四种物质（ ）

A．水 B．溴水 C．NaOH溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）

A.反应混合物的浓度　　　 B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　 　 D. 反应物的转化率

11. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

12. 下列说法不正确的是 （ ）

A.定溴乙烷中存在溴元素:加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

B．分子中羟基的活性：
>
> CH3OH

C．常温常压下各物质的密度：
>
> H2O >CH3COOCH2CH3

D．物质在水中的溶解性：HOCH2—CH2OH > CH3CH2OH > CH3CH3

13. 已知水的电离方程式：H2O
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 （ ）

A．升高温度，KW增大，pH不变 ?

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

14. 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

15.已知H2(g) +
O2(g) H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

二、不定项选择题（共10小题，每小题有1-2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选不得分，共30分）

16.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（ ）

A.氯化铝是非电解质 B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子

17. 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为

A．3 B．4 C．5 D．6

18.一定温度下，可逆反应2NO2===2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志

是（ ）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤　　 C.②③④⑥ D.以上全部

19. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（ ）

A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行

C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

20.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完

全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

21. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　)

A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧

22. 下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)

A．上述结构图中共出现5种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

23.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）

A.氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C.氰气分子中含有键σ 和π 键

D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

24.下列实验能获得成功的是（ ）

　 A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分离乙醇和水

25.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）

A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

第II卷（填空题50分）

26.（10分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

27.（14分）有机物W~H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，

W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。



已知：


请回答下列有关问题：

（1）反应①属于 　　　　 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 　　　　　　 。

（2）F的化学式 ，B的结构简式 。

（3）反应②的化学方程式是 。

（4）若

反应④的化学方程式是 　　　 。

（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件

（i）遇FeCl3显紫色

（ii）苯环上一取代物有两种

（ⅲ）除苯环外无其它环状结构-

请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________；

28.（14分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作

现象



关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失



打开弹簧夹，通入N2,

停止加热，一段时间后关闭

 ___________________



从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解



(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀



乙

少量白色沉淀



检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

29. (12分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 　　　　　　 (填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

。

高二期末考试化学答案：

1-5 BACCC 6-10 CCCBD 11-15 DCBDC 16-20 AC B A A D 21-25 AC CBAC

26、（1）1s22s22p4 （2）H2S、NH2－ （3）A （4）BC （5）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

27、（1）水解（或取代） 　　羧基

（2）AgBr

（3）(CH3)2CBrCOOH＋2NaOH
CH2=C(CH3)COONa＋NaBr＋2H2O

（4）CH2=C(CH3)COOH＋CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3＋H2O

（5）
中任写1种

28、答案：（1）2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

29、(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

(2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al

(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O