南昌三中2012—2013学年度上学期第一次月考

高二化学试卷

命题人：倪龙柱 审题人:胡建平

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

A．υ(D) = 0.4 mol·L-1·S-1 B. υ(B) = 0.6 mol·L-1·S-1

C．υ(C) = 0.5 mol·L-1·S-1 D. υ(A) = 0.15 mol·L-1·S-1

3. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为

A. 2A2＋B2
2A2B B. A2＋B2
2AB

C. A2＋B2
A2B2 D. A2＋2B2
2AB2

4．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2) 不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3
N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

8．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是

A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

D．此反应一定是放热反应

10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

11．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

12．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O（l）

(l)ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为

CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。 则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

13、下列有关反应热的说法中正确的是

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

14、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A、△H1=△H2＞△H3 B、△H3＞△H2＞△H1 C、△H3＞△H1＞△H2 D、△H2＞△H1＞△H3

15、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1



北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷（C3H8）

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1



A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10





第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、(8分)（1）化学反应中的ΔH是以热能的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为 0（填“大于”、“小于”），该反应是

（填“放热”、“吸热”）反应；

（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

则ΔH298（HCl）= 。

（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH= - 47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH= 19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

。

18．(8分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示：

①2CO22CO＋O2　②2H2O2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2

请回答下列问题：

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________ 。

(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：______________________________________。

(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是__________________________________。

(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

共价键

H—N

H—O

N≡N

O==O



断裂1 mol化学键所需能量/kJ·mol－1

393

460

941

499



常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为______________________________。

19、(8分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206 kJ?mol-1。

在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式 。

20.(8分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应的化学方程式是 。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为____.（填字母代号）

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

21.(12分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和
浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验

编号

实验目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1











H2O2

Fe2+



①

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30



②

探究温度对降解反应速率的影响





6.0





③



298

10

6.0

0.30





[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

（p-CP）= mol·L-1·s-1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

22.（8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=_____mL，理由是__________________

南昌三中2012—2013学年度上学期第一次月考

高二化学答卷

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、(8分)

（1） ， ；

（2）ΔH298（HCl）= 。

（3） 。

18．(8分)

(1)________ 。

(2) ______________________________________。

(3) _______________________________

(4)

19、(8分)

（1） 。

（2）

（3） 。

20.(8分)

（1） 。

（2）①___________.

② mol/(L·min)。

③ .

21.(12分)

（1）

实验

编号

实验目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1











H2O2

Fe2+



①

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30



②

探究温度对降解反应速率的影响





6.0





③



298

10

6.0

0.30



（2）
（p-CP）= mol·L-1·s-1

（3） 。

（4） 。

（5）

22.（8分）

(1) __________， _______。

(2) Vx= mL

高二化学试题

一、选择题（3*16=48分、每小题有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

D

B

B

B

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B

C

A

A

C

D

D



二、非选择题（共52分）

17、（1） 热能；小于； 放热 （2）434 kJ·mol-1

（3） FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH= -11 kJ·mol-1

18．(1)太阳　化学

(2)2CO＋4H2O2CH4＋3O2

(3)ΔH1＝－ΔH2

(4)2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 189 kJ·mol－1

19.答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）

（3）CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g) △H=+1008 kJ?mol-1

20.（1）O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH

（2）①OH－；

②1.00×10－4

③b、a、c

21.（1）

实验编号

实验目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1











H2O2

Fe2+



①













②



313

3



0.30



③

探究实验的对PH降解反应速率的影响













（2）8.0×10-6

（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。

（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）

22. （1）Na2S2O3，<2

（2）2.; 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。