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2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试

化 学 试 题 卷 2013.7

满分100分，考试时间100分钟

注意事项：

1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80

第Ⅰ部分（选择题，共48分）

选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（ ）

A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似

B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

2．（原创）下列现象与氢键有关的是（ ）

①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高

②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低

③HBr在水中的溶解性很大

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤H2O是一种非常稳定的化合物

A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NA

D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）

A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液

C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性

5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚

B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO2等

6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）

A若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致

B.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面

C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多

D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯

7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）

①与CuO共热

②与NaOH水溶液共热 ③与银氨溶液作用

④在催化剂存在下与H2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应

A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤

8. 有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物A和B的
叙述，正确的是（ ）

A.二者都能与Br2发生反应，等物质

的量A和B最多消耗的Br2的比

例为2: 3

B.有机物A 和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3 溶液反应

C.1 mol B最多能与6 mol氢气反应

D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1

9. 某有机物完全燃烧，生成的产物只有CO2和H2O。将6g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，再通过氢氧化钠溶液，又增重13.2g。该有机物的分子式为（ ）

A.C4H10 B.C3H8 C.C3H8O D.C2H4O2

10．下列说法中正确的是（ ）

A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

B.离子化合物中一定含有离子键

C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

11. 下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（ ）

A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

D.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

12. （原创）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（ ）

A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱

B. Y的氢化物比Z的氢化物更稳定

C.原子序数：Z＞X＞Y＞W

D.离子半径：Y＞X

13．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）

A.NaF、HNO3 B.CO2、CH4 C.HCl、MgF2 D.Na2O、H2O

14.（原创）下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ）

A.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

B.12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol

C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

D.熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

15．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构

B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

C.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性 分子

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

16．（原创）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该晶体中既有离子键又有极性共价键

B.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个

C.M+离子位于晶胞体心

D.晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3

第Ⅱ部分（非选择题，共52分）

17.（8分）

（1）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是 _____________________________________________________________

（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为

（3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

H－H

H－Cl

C－Si

Si－Si

Si－Cl



键能(kJ/mol)

436

431

347

176

360



工业上用SiCl4在高温下与H2反应来得到高纯度的晶体Si，请写出该反应的热化学方程式：

18. （9分）（原创）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

（1） D元素在周期表中的位置_________；CE3的结构式为 ；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为 _______

（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_______

① 原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④ 金属晶体

（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是______（填物质的化学式），该化合物的空间构型为_______________

（4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________

19. （10分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性



正丁醇

117.2

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.7g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.7g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ______________（填正确答案标号）。

a.立即补加 b.冷却后补加 c.不需补加 d.重新配料

（3）上述装置图中， D仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。

（6）反应温度应保持在90~95℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

20. （12分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物， Y的分子式为C9H8O， Z的分子式为C9H10O2，试回答下列问题：

（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为
，X可能发生的反应有 。

a．消去反应 b．取代反应 c．氧化反应 d．水解反应

（2）有机物Y有如下转化关系：

其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中含氧官能团的名称 。

（3）Z可由A经一步反应制得。同时Z的核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1∶3∶1。

①Z的结构简式为 ，写出Z与乙醇发生酯化反应的化学方程式 　　 　 。

②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 　 　 。

21. （13分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC:
）的合成路线

如下图所示：

已知：

①

② 酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

（R、R’、R’’代表烃基）

请回答：

（1）C由丙烯经反应① ~ ③ 合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．②的反应试剂和条件是 。

b．B的名称(系统命名)是 。

c．上述C的一种同分异构体发生银镜反应的离子方程式 。

（2） 9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是 。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是 。（4） 经分析F的核磁共振氢谱只有一种吸收峰，则F的结构简式为 。

命题人：李云高

审题人：郑 蓉

2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试

化 学 答 卷 2013.7

17（8分）（1）________，_______________________________________________________

__________________________________________________________________________

（2） ，

（3）

18（9分）（1）_________； ； _________ （2）________

（3）______， _______________

（4）____________________________________

19（10分）（1）

（2） , （3）

（4） （5）

（6）

（7）

20（12分）（1） （2）

（3）① ， 　　 　

② ， 　 　

21（13分）（1）a． b．

c．

（2） （3）

（4）

2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试

化 学 答 案 2013.7

1-5 CBDCD 6-10 ACDCB 11-16 BABCCD

17. （8分）

（1）SO2（1分） 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。 （2分）

（3）4 （1分） （1分）

（4）SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g) △H = +236KJ/mol （3分）

18. （9分）

（1）第二周期第ⅥA族 Cl-N-Cl
（各1分）

Cl

（2）①③ （2分）

（3）H2O （1分） V形（1分）

（4）2ClO3- + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2↑+ 2CO2↑ + 2H2O （2分）

19. （10分）

（1） 不能，易飞溅 （1分） （2） 防止暴沸（1分）， b（1分）

（3） 冷凝管（1分） （4）c（1分） （5）下（1分）

（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）

（7）75（2分）

20. （12分）

（1）bcd（2分）

（2）醛基（1分）

（3）①
（2分）

＋CH3CH2OH

＋H2O（3分）

② 4（2分），

或

或
（写出其中任何一个结构简式均得2分）

21.（13分）

（1） a．NaOH水溶液，加热 （1分）

b．2-丙醇 （2分）

c．CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3CH2COO- + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O + NH4+

（3分）

（2） （2分）

（3） （3分）

（4）
（2分）