A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

2．LiAlH4
、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

3．下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是( )

A.酚醛树脂 B.聚乙烯
C.聚氯乙烯 D.聚苯乙烯

4．下列有关环境污染的说法正确的是 （ ）

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量

B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利

C. PH在5.6-7之间的降水通常称为酸雨

D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

5．一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体VAL；等质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VBL。同温同压下VA=VB。则该有
机物的结构简式可能是 （ ）

A．CH3COOH B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．HOCH2COOH

7．在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3 + 3KSCN
3KCl + Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是

A．向溶液中加少量KCl晶体 B．向溶液中加入少量水

C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3 D．设法移走部分水

8．某有机物的结构简式为CH
2=CHCOOCH3，它不可能具有的性质是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能水解

C.能使溴的四氧化碳溶液褪色 D.能与Na2CO3溶液反应

11．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出
一种峰(信号)的是(　　)

A．CH3OH　　B．CH3CH===CH2 C．CH3COOH D．CH3COCH3

12．下列性质不是由氢键引起的：

A、水的熔点比硫化氢高 B、H—F的键能很大

C、乙醇与水能以任意比例混溶 D、通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值

13．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A. Na、K、Rb 　　B. F、Cl、Br

C. Mg2+、Al2+、Zn2+ 　　　D. Cl-、Br-、I-

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)[来源:学&科&网]

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

15．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)

B．0.1 mol·
L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol·L-1N
a2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－
1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4

二、实验题

16．（1）在中和热的测定实验中，
取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固体

（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

17．（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。[来源:学#科#网Z#X#X#K]

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论



猜想

在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水



_____________________

猜想a、c不成立，猜想b成立。



探究

①用带火星的木条伸入过氧化钠与水
反应的试管中[来源:学科网ZXXK]

木条复燃[来源:Zxxk.Com]

生成物有___________[来源:Z。xx。k.Com]





②往①试管内的溶液中滴加___________

______________



_____________________

生成物有氢氧化钠



【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，



于是设计上图所示的装置继续实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论



①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

木条复燃

CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________



②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

有气泡产生

石灰水变浑浊





【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

18．将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。

实验操作

 答案

 实验现象



(1)将浓硫酸滴在小木条上



A．产生白烟



(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近



B．产生蓝色物质



(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水



C．溶液呈红色



(4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液



D．变黑色



19．为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

2KNO3
2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显______价；

猜想三：Fe元素______
___。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验① ；实验② 。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。

乙同学的正确操作方法是 。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。

a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物

c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧

（
3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）

A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6

三、计算题

20．为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：

（1）写出该
反应的化学方程式

（2）制得氢气（标准状况）的体积

（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。

参考答案

1．C 2．A 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．D 9．A 10．C

　 (2)　标况下制得H2 11.2L。

　（3）1.25mol/L