说明：考试时间为90分钟，满分100分。选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。

一、选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）

1、下列有关说法中正确的是（ ）

A．HCO3—水解：HCO3—+H2O
CO32—+H3O+

B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化

C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

2、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）

C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

3、下列叙述正确的是（ ）

A．若温度升高则平衡常数一定增大

B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存

4、可逆反应A（g）+B
C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）

A．增大
A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

5、根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）

A．导线上电子由Ag极流向石墨极

B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe
3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+

6、常温下，要使0.1mol?L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（ ）

A．CH3COONa浓溶液 B．1mol?L－1氨水

C．1mol?L－1H2SO4 D．2mol?L－1CH3COOH

7、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）

A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

B．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

C．充电时，阳极反应为：Li++
e-==Li

D．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

8、中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成
的

B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁
形成的混合物

C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

9、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A． 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B． 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C． 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D． 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

10、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

A．⑤④②①③⑥ B．⑤④③①②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．⑤③②④①⑥

11、常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

12、下列叙述正确的是（ ）[来源:学科网]

A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)

C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

二、填空题（共52分）

13、（共11分）

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显 性 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积 （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。

（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释

[来源:学,科,网]

（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为 mol/L。

14、（共11分）

（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________

（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的
极相连。

（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：

碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：

（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 。（不考虑气体的溶解）

（5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为 L。

15、（共12分）

（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

t/min pH

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0



20

301

231

169

58



30

158

108

48

15



50[来源:Z.xx.k.Com]

31

26

15


7





①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___
______________。

②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

你认为t3时改变的条件是 （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；

②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t5～t6



平衡常数

K1

K2

K3

K4





用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1 、K2 、K3 、
K4之间的关系 　写此条件下该反应的热化学方程式 ________________

（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)反应合成甲醇。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270[来源:Zxxk.Com]

0.012



①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

16、（共15分）有机物A为烃类化合物，A的质谱图中最大质荷比为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：（1）D的分子式为___ ___；

（2）B中所含官能团的名称为__ ____；

（3）Ⅲ的反应类型为___ ___(填字母序号)；

a．还原反应????? b．加成反应????? ?c．氧化反应?????? d．消去反应

（4）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：
；

Ⅱ： ；

C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为

；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和 ；

（6）E有多种同分异构体，其中能发生碱性水解的有___
种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能
与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

2012-2013学年昆三中高二下学期期末考试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



 B

A

D

C

B

D

A

 B

D

A

D

B





16、（15分）

(1)C5H10O（1分） (2)溴原子（1分）??(3)a、b （1分）????

(4) 各2分，共6分

I：

II：

(5)
?
?（各1分，共2分）?

(6)9?
?各2分，共4分