曲沃中学2012学年高二下学期期末化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40

一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是( )

A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径

D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 L0．1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0．1 NA

B．22．4L氢气和4g氦气均含有NA个分子

C．含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) mol

D．标准状况下，2．24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失： 2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

4．下列各组离子能大量共存的是( )

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3－、MnO4－

A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

5.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（??）?

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应



B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应



C．向浓度都为0.1 mol/L的Na2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应



D．向浓度为0.1 mol/L 的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应



6．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是(　 　)

A．K、L、M均属于短周期元素 B．离子半径K＋>L－

C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D．L的气态氢化物可形成氢键

7．根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

9．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　 )　　　　　　

A．c＝ B．p＝m＋

C．n＝m＋17Vc D. m

10．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

11.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）

A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3



B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3



C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质



D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3



12．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

物质选项

a

b

c

m



A

N2

NO

HNO3

O2



B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe



C

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2



D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2



13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为??(?? )

A．1∶7

B．1∶5

C．1∶9

D．2∶9



14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-



15.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余，则此过程转

移的电子数（ ）

A．大于14NA

B．等于14NA

C．小于14NA

D．无法确定



16．下列示意图与对应的反应情况正确的是(? )
A????????? B????????? C???????? D

A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液



B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2



C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液



D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸



17.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（??）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳



C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现



18.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol



B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的



C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2



D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol



二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19.（10分）利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．
（A）?????????（B）??????????（C）???(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：①?????、②?????、③?????、④?????、⑤?????、

⑥??????、⑦??????．(2)实验中使用了空气，其作用是?????????????；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量???????（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是?????，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是??????．(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果?????（填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为?????????。

20.(8分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________。

③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。

21.（11分）下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____ （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____

（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为 .

②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。

（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 。

（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____ 。

22.（7分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1： 2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为 ，B化学式是 。

（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式 。

（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为 。

23、（10分）I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

试回答下列问题

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。

（2）原溶液中含有的阳离子是 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。

II．已知25℃时：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题：

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为 。

20. (8分)