1．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2

C. 工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 D．自来水厂用C lO2杀菌消毒

2．下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( )

A．甲苯 B．乙烷 C．甲烷
D．乙烯

3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．三大营养物质中糖类的热能最高

C．葡萄糖能发生氧化反应但不能发生水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

4．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）

A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 钠

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

6．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )

A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1

B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g

7．某种一卤代烃3.925 g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO3中和过量的烧碱再加适量的AgNO3溶液，生成7.175 g白色沉淀，则该有机物可能是( )

A.溴乙烷 B.氯乙烷 C.一氯丙烷 D.氯仿

8．下列说法错误的是（ ）

A.回收照相业中的定影液可提取镁

B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁

C.回收可口可乐易拉罐可回收铝

D.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属

C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应

D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

10．下列说法正确的是（ ）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-

B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

11．下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水

C．用托盘天平称取11.70g食盐

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液

12．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH
+ OH－
NH3↑+H2O

B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH
+ OH－
NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+== NH
+H2O

D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH
+CO
+ H2O

13．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是

　A．都能透过滤纸　　　　　　　 　B．都呈红褐色

　C．具有相同的颗粒直径　　　　　 D．都存在布朗运动

14．将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是

A. 6.72 L B.3.36 L C. 2.24 L D. 以上都不对

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(
OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

二、实验题

（2）说明NO2具有氧化性的现象是 ；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是 ；[来源:Zxxk.Com]

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是
；

经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是

A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中

17．某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：[来源:学。科。网Z。X。X。K]

1．阅读材料，获取信息

⑴推测该消毒液的酸碱性： ，原因是（用离子方程式表示） 。

⑵该消毒液还具有的化学性质是 性和 性。

⑶从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是 。

2．确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

3．设计方案，实施探究

用烧杯取少量
样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

⑷基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是 。

⑸基于假设②，结论是 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： 。[来源:学,科,网]

的量程应不小于 ml。

（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。

（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(
SO2)＝ mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。

（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：

① ② 。

（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有[来源:学科网]

（填写仪器名称）。

（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

①请指出其中的错误之处： ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 。

则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为 和 （用
药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。

A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H2

③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式 。

④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是 ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关
系为 。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

三、计算题

20．在标准状况下，一由排空气法收集满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几；若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少。

参考答案

1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．A 7．C 8．A 9．B 10．B

11．D 12．C 13．A 14．A 15．B

19．

20．
0.045 mol·L-1